专题2 阶段重点巩固练(三)（课件+word）-2021-2022学年高二化学【创新设计】同步学考笔记（苏教版2019选择性必修1）河北

阶段重点巩固练(三) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s内v(N2)＝0.15 mol·L－1·s－1，则3 s末NH3的浓度为(　　) A.0.4 mol·L－1 B.0.6 mol·L－1 C.0.9 mol·L－1 D.1.2 mol·L－1 答案　C 解析　3 s内v(N2)＝0.15 mol·L－1·s－1，则3 s内N2浓度的变化为0.45 mol·L－1，根据反应方程式N2＋3H22NH3，3 s末NH3的浓度为0.9 mol·L－1，C项正确。 2.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1时，所需反应的时间为 (　　) A.等于5 s B.等于10 s C.大于10 s D.小于10 s 答案　C 解析　c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1时，需要15 s，则该时间段的平均速率为＝0.002 mol·L－1·s－1，如果c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1时平均反应速率仍为0.002 mol·L－1·s－1，则所需时间为10 s，但实际上浓度变小，反应速率变慢，所以所需时间要大于10 s，C项正确。 3.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的顺序排列正确的是(　　) 甲.在500 ℃时，10 mol SO2和10 mol O2 乙.在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和10 mol O2 丙.在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2 丁.在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2 A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁 C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲 答案　C 解析　甲、乙相比较，乙使用催化剂，反应速率乙>甲；丙、丁相比较，丁温度高，反应速率丁>丙；甲与丁相比较，甲反应物浓度大，反应速率甲>丁，故选C。 4.反应3A(g)＋B(g)===2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为：①vA＝1 mol/(L·min) ，②vC＝0.5 mol/(L·min), ③vB＝0.5 mol/(L·min)，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是(　　) A.②＞③＞① B.①＞②＞③ C.③＞①＞② D.②＞①＞③ 答案　C 解析　都转化为A表示的反应速率来比较反应速率的快慢。①vA＝1 mol/(L·min)；②vC＝0.5 mol/(L·min)，由3A(g)＋B(g)===2C(g)，则转化为A表示的反应速率vA＝0.5 mol/(L·min)×＝0.75 mol/(L·min)；③vB＝0.5 mol/(L·min)，由3A(g)＋B(g)===2C(g)，则转化为A表示的反应速率vA＝0.5 mol/(L·min)×3＝1.5 mol/(L·min)；显然③＞①＞②，C项正确。 5.下列叙述正确的是(　　) A.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 B.其他条件不变，向稀 H2SO4与过量Zn 的混合物中加少量铜片，既能增大H2的生成速率，又能减小生成H2的物质的量 C.其他条件不变，加热或加压(缩小容器容积)都能使H2(g)＋I2(g)===2HI(g)的v(正)和v(逆)同时增大 D.在实验室中，将一块除去氧化膜的铝片放入一定浓度和体积的稀盐酸中，反应过程中v(H2)一直逐渐减小 答案　C 解析　FeCl3和MnO2均可做H2O2分解的催化剂加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解催化效果不相同，故反应速率的改变不同，A项错误；稀硫酸与铁反应制取氢气的反应中，加少量铜形成原电池，能增大H2的生成速率，但不能减小生成H2的物质的量，因为锌过量，B项错误；升高温度和增大压强都能增大正、逆反应速率，只是加热对正、逆反应速率增大的程度不同，C项正确；活泼金属与酸反应生成氢气的速率一般先增大后减小，反应速率不是一直逐渐减小，D项错误。 6.已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为： H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢 H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快 下列有关该反应的说法正确的是(　　) A.反应速率与I－的浓度有关 B.IO－也是该反应的催化剂 C.反应活化能等于98 kJ· mol－1 D.v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)