福建省龙岩第一中学2021-2022学年高二上学期开学考试化学试题

龙岩一中 2021-2022 学年高二第一学期开学考 高二化学试题 考试时间：60 分钟 满分：100 分 可能会用到的相对原子质量 H—1 C—12 O—16 Na—23 Cu—64 Zn—65 第Ⅰ卷（选择题 共 45 分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-5 题每题 4 分，6-10 题每题 5 分，共 45 分） 1．化学与生活、生产、能源、环境和社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是( ) A．废旧电池属于有害垃圾，因含有重金属，故采用深挖填埋的方式进行处理 B．钙钛矿太阳能电池和锂离子电池的工作原理相同 C．工业上常采取电解熔融氯化物制备活泼金属（如 Na、Mg、Al 等） D.燃料电池是利用燃料和氧气反应，将化学能转化为电能的化学电源 2．已知：HCN(aq)与 NaOH(aq)反应的 ΔH＝－12.1 kJ/mol；HCl(aq)与 NaOH(aq)反应的 ΔH＝－55.6 kJ/mol。则 HCN 在水溶液中电离的 ΔH 等于( ) A．－67.7 kJ/mol B．－43.5 kJ/mol C．＋43.5 kJ/mol D．＋67.7 kJ/mol 3．根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是（ ） A．1 mol C(s)与 1 mol O2(g)的能量之和为 393.5 kJ B．由 C→CO 的热化学方程式为：2C(s)+O2(g) = 2CO(g) ΔH= −221.2 kJ∙mol−1 C．反应 2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量 D．将 1 mol C(s)磨成粉末后，反应更加剧烈，说明粉碎可以改变 ΔH 4．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是( ) A．由 C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.9kJ·mol-1 可知，石墨比金刚石稳定 B．含 20.0gNaOH 的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，则表示中．和．热．的热化学方 程式为 2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.8kJ·mol-1 C．已知热化学方程式：SO2(g)＋ O2(g) SO3(g) △H＝－98.32kJ·mol-1，在容器中充入 2molSO2 和 1molO2 充分反应，最终放出的热量为 196.64kJ D．已知 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ·mol-1，则 H2 的燃．烧．热．为 241.8kJ·mol-1 5. 取一张用饱和 NaCl 溶液浸湿的 pH 试纸，两根铅笔芯做电极，如图所示，接通直流电源，一段时间 后，发现 a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的 是( ) A．b 电极是阴极 B．a 电极与电源的正极相连接 C．电解过程中，水是氧化剂 D．b 电极附近溶液的 pH 变小 6．用如图所示装置(X、Y 是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中各项所列对应关系均 正确的一项是( ) 选项 X 极 实验前 U 形管中液体 通电后现象及结论 A 负极 CuCl2 溶液 b 管中有气体逸出 B 负极 NaOH 溶液 溶液 pH 降低 C 正极 Na2SO4 溶液 U 形管两端滴入酚酞后，a 管中呈红色 D 正极 AgNO3 溶液 b 管中电极反应式是 4OH－－4e－===O ↑＋2H O 2 2 7．关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（ ） A．装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ B．装置②通电一段时间后石墨 I 电极附近溶液红褐色加深（已知氢氧化铁胶粒带正电荷） C．若用装置③精炼铜，则 d 极为粗铜，c 极为纯铜，电解质溶液为 CuSO4 溶液 D．若用装置④电镀，M 为 CuSO4 溶液，可以实现在铁上镀铜 8. NO2、O2 和熔融 NaNO3 可制作燃料电池，其原理见图，该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化 物 Y，下列说法不正确的是( ) ( - )A． 石墨Ⅰ附近发生的反应为 NO2＋NO3 －e－===N2O5 B． 石墨Ⅱ附近反生的反应为 O2－4e－===2O2－ C． 该电池放电时 NO3 -从右侧向左侧迁移 D． 相同条件下，放电过程中消耗的 NO2 和 O2 的体积比为 4∶1 9．“打赢蓝天保卫战”，就意味着对污染防治提出更高要求。实验室中尝试对垃圾渗透液再利用，实现 发电、环保二位一体，当该装置工作时，下列说法错误的是（ ） A．该装置实现了将化学能转化为电能 B．盐桥中 Cl-向 A 极移