第二章 整理与提升 教学设计-2021-2022学年高中化学人教版（2019）必修第一册

第二章 整理与提升

一、教材内容分析

复习课

二、教学目标

钠及其化合物

氯及其化合物

物质的量

气体摩尔体积

浓度及溶液配制

三、学习者特征分析

四、教学重点、难点

钠及其化合物

氯及其化合物

物质的量

气体摩尔体积

浓度及溶液配制

五、教学方法

讲练结合

六、教学过程

第一节　钠及其化合物

第1课时　钠

知识点一   钠的物理性质和保存

1、钠是银白色，有金属光泽，密度比H2O小，质软、易切割，熔点低的金属。

2、保存：少量的钠保存在煤油中，大量的钠保存在固体石蜡中。

知识点二   钠的化学性质

1.钠与氧气反应

2．钠与水的反应

结论：钠的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应，反应时放出热量；反应后得到的溶液呈碱性。钠与水反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。

3、钠与酸、碱和盐溶液的反应

第2课时　钠的几种化合物

1.氧化钠的性质     氧化钠属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。

(1)与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH。

(2)与酸性氧化物(如CO2)反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。

(3)与酸(如HCl)反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。

2．过氧化钠的性质

(1)向盛有淡黄色粉末状过氧化钠的试管中滴入少量的水。

试管壁温度升高，说明该反应是放热反应。用pH试纸检验溶液显碱性。

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，过氧化钠是氧化剂还是还原剂。

离子方程式为：2Na2O2＋2H2O===4Na+ + 4OH-＋O2↑

(2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，

可用于呼吸面具或潜水艇中作为O2的来源。Na2O是碱性氧化物，而Na2O2不是碱性氧化物。

3.碳酸钠和碳酸氢钠

碳酸钠是白色粉末，碳酸氢钠是细小的白色晶体。碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱。碳酸钠晶体在干燥空气里逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末。

化学性质

(1)热稳定性Na2CO3性质稳定，NaHCO3不稳定，易分解，反应方程式为

2NaHCO3                       Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

(2)与酸(足量盐酸)反应的离子方程式

①Na2CO3：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。   ②NaHCO3：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。

(3)与碱(氢氧化钠)反应

①Na2CO3与NaOH不反应。       ②NaHCO3：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。

NaHCO3既能和强酸反应，又能和碱反应。

碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法

Na2CO3和NaHCO3混合物的除杂

4. 焰色试验

1.定义  很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。

2．操作

3．几种金属的焰色

第二节　氯及其化合物第1课时　氯气的性质

1.物理性质

2.氯气的化学性质

氯原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定结构。氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。