2.3.3物质的量浓度和一定浓度溶液的配制 教学设计-2021-2022学年高中化学人教版（2019）必修第一册

2.3.3物质的量浓度和一定浓度溶液的配制

一、教材内容分析

本节课选自(必修)《化学》第一册第二章第三节第三课时《物质的量浓度》。本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。

二、教学目标

1、知识和能力：理解并能初步运用物质的量浓度的概念；掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系；了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。

2、过程和方法：：通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法；通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。

3、情感态度价值观目标：在相互交流与评价中，养成团结协作的品质；关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。

三、学习者特征分析

初中接触的 “溶液体积”与“溶剂体积”存在一定程度的混淆。在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念，加深学生对概念的理解，同时消除学生对概念的神秘感和泛味感。

四、教学重点、难点

重点：理解并能初步运用物质的量浓度的概念

难点：一定物质的量浓度溶液的配制方法

五、教学方法

具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念

六、教学过程

［板书］三、物质的量浓度

1.物质的量浓度

［问］什么是物质的量浓度呢？请大家阅读课本第一部分内容“物质的量浓度”后回答。

［师］请大家用准确的语言叙述物质的量浓度的概念，并说出它的符号是什么？

以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

符号：c(B)

［问］B的含义是什么？

［生］B表示溶液中所含溶质。

［师］对！其不但表示溶液中所含溶质的分子，还可表示溶液中所含溶质电离出的离子。

物质的量浓度的概念，我们也可以简化为一个代数式，物质的量浓度c(B)等于溶液中所含溶质B的物质的量n(B)与溶液的体积V的比值。

［板书］c(B)=n(B)/V(液)

［板书］单位:mol/L（或mol/m3)

［师］在中学化学中，我们最常用的单位是摩尔每升。

［过渡］下面，我们根据物质的量浓度的概念来进行一些计算。

［板书］1.将28.4 g Na2SO4溶于水配成250 mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na+和SO42- 的物质的量浓度。

［学生板书］

解：n(Na2SO4)=m(Na2SO4)/M(Na2SO4)=28.4g/142g·mol－1=0.2 mol

c(Na2SO4)=n(Na2SO4)/V（液）=0.2 mol/0.25L =0.8 mol·L－1

因为Na2SO4====2Na++SO42-

故溶液中n(Na+)=2n(Na2SO4)=2×0.2 mol=0.4 mol

n(SO42-)=n(Na2SO4)=0.2 mol

则c(Na+)= n(Na+)/V(液)=0.4 mol /0.25L=1.6 mol·L－1；

c(SO42-)= n(SO42-)/V(液)=0.2 mol /0.25L =0.8 mol·L－1。

答：所配溶液中溶质的物质的量浓度为0.8 mol·L－1，Na+和SO42-的物质的量浓度分别为1.6 mol·L－1和0.8 mol·L－1。

从上题的解答我们知道，利用物质的量浓度的概念，我们既可求出溶液中所含溶质的物质的量浓度，也可求出溶液中的离子的物质的量浓度，只不过求溶液中离子浓度时，n(B)为所求离子的物质的量。

另外，表示某物质的水溶液时，常用aq来进行标注，如上题中的Na2SO4溶液的体积，我们用符号V［Na2SO4（aq)］表示，以区别纯的Na2SO4固体的体积V(Na2SO4)。

在理解物质的量浓度的概念时要注意以下两点：

1.溶液的体积不等于溶剂的体积；且不同物质（尤其是不同状态的物质）的体积是没有加和性的。

2.溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关。这与从一坛醋中取出一勺，其酸度不变是同一个道理。

［问］在初中我们讲分子的概念时，曾做过一个实验：100 mL酒精与100 mL水混合其体积并不等于200 mL，它说明了什么？结合初中和我们今天所学的知识进行回答。

［生］说明了分子之间有间隔；同时也说明不同物质的体积是没有加和性的。

［师］很好！同样的例子我们可以举出很多：如通常状况下，1体积水中可溶解约500体积的氯化氢气体，但所得盐酸溶液的体积并不等于（1+500）体积，而是远小于501体积。一般来说，固体与液体，液体与液体混合时，形成混合液的体积变化不大，而气体与液体混合时，体积变化较大。在计算时，我们一般通过混合液的质量和密度来求得溶液的体积。因为相同物质或不同物质的质量是有加和性的。

［过渡］既然物质的量浓度和溶质的质量分数都是用来表示溶液组成的物理量，那么，它们之间又有什么样的区别和联系呢？

物质的量浓度和溶质质量分数的区别

［讲解］溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度除了有上面我们所分析的区别外，它们在使用范围上也有较大差别。由于我们在许多场合取用溶液时，一般不去称它的质量，而是要量取它的体积，且物质在发生化学反应时，各物质的物质的量之间存在着一定的关系，而化学反应中各物质之间的物质的量的关系要比它们的质量关系简单得多。因此，物质的量浓度是比质量分数应用更广泛的一种物理量。

2. 配置一定浓度溶液

1）计算：所称取固体的质量或所量取液体的体积。

2）称量：称量固体时要注意天平的精确程度，同样量取液体时，也要注意量筒和滴定管的精确程度。如托盘天平就不能称出5.85 g固体NaCl，量筒就不能量出5.25 mL液体的体积。因为他们的精确程度为0.1。建议使用电子天平。

3）溶解：一般在烧杯中进行，在溶解过程中有的有热效应，故还要冷却，这是因为容量瓶的容量、规格是受温度限制的，如果未冷却，会因为热胀效应而产生误差。

4）移液：转移液体时要用玻璃棒引流，且其下端一般应靠在容量瓶内壁的刻度线以下部位。

5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防产生误差。

6）定容：当向容量瓶中加水至刻度线1 cm～2 cm处时，再改用胶头滴管至刻度处。

7）摇匀：这时如果液面低于刻度线，不要再加水。

8）装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签。

注意事项：

1、只能配制容量瓶上规定容积的溶液。

2、 转移溶液时玻璃棒要靠在刻度线以下。

3、如果加水定容超过了刻度线，不能将超出部分吸走，而应重新配制。

4、用胶头滴管定容时，眼睛应平视液面。

5、摇匀后若出现液面低于刻度线的情况，不能再加水。

七、教学反思

八、板书设计

三 、物质的量浓度

1.物质的量浓度

以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号：c(B)

c(B)= n(B)/V(液)  单位：mol·L－1（或mol/m3）

将28.4 g Na2SO4溶于水配成250 mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na+和SO 的物质的量浓度。

解：n(Na2SO4)= m(Na2SO4)/M(Na2SO4)= 28.4g/142g·mol－1=0.2 mol

c(Na2SO4)= n(Na2SO4)/V[Na2SO4（aq）]=0.2 mol/0.25L =0.8 mol·L－1

因为Na2SO4====2Na++SO

故溶液中：n(Na+)=2n(Na2SO4)=2×0.2 mol=0.4 mol

n(SO42-)=n(Na2SO4)=0.2 mol,

则c(Na+)= n(Na+)/V[Na2SO4（aq）]=0.4 mol/0.25L =1.6 mol·L－1;

c(SO42-)= n(SO42-)/V[Na2SO4（aq）]=0.2mol/0.25L =0.8 mol·L－1。

2.配置一定浓度溶液

1）计算：2）称量：3）溶解：4）移液：5）洗涤：6）定容：7）摇匀：8）装瓶：