2.3.1物质的量 教学设计-2021-2022学年高中化学人教版（2019）必修第一册

2.3.1物质的量

一、教材内容分析

本节课选自人教版版的全日制普通高中课程标准实验教科书《化学1（必修）》第二章第三节《物质的量》的第一课时。物质的量是化学中常用的物理量，贯穿于整个高中化学教学，由它可导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量，从而建立微观粒子数与宏观的质量、体积等等之间的联系。

二、教学目标

1、知识和能力：概念方面----使学生了解物质的量及其单位——摩尔；应用方面-----使学生掌握物质的量与微粒数之间的关系。

2、过程和方法：通过对物质的量概念的建构，学会自主学习的方法。---利用原有的知识构建新的概念理解新概念。

3、情感态度价值观目标：在相互交流与讨论中，培养与人合作的品质。

三、学习者特征分析

本节课授课对象是高一学生，我校学生的水平参差不齐，总体上理解能力偏低。对高中自主学习方法的应用、抽象思维能力、知识的迁移能力有很大的欠缺。

四、教学重点、难点

重点：物质的量及其单位——摩尔，物质的量与微粒数之间的关系的应用

难点：理解和应用

五、教学方法

以学生为主体教师为主导，在教师的指导下，力求让学生自主构建对知识的理解和应用。

六、教学过程

建构主义认为，学习总是与一定的社会文化背景即“情景”相联系的，因此，创设一定的课堂教学情景，有利于引起学生对新授知识的兴趣，有利于掌握和建构。

微观粒子数和宏观的质量体积等等能不能建立联系呢？

这时老师提供了一个学生非常熟悉的化学方程式C+O2=CO2，这个方程式表示的意义学生非常清楚。

C   +     O2 ==      CO2

从微观粒子角度      一个碳原子   一个氧分子  一个二氧化碳分子

从宏观质量角度    12克碳    32克氧气    44克二氧化碳

两个角度看同一个反应，我们可以肯定12g碳所含的碳原子数一定等于32gO2所含的碳原子数。那么微观粒子数和宏观的质量之间的关系怎样呢？如何建立他们之间的联系呢？首先我们需要引入一个物理量来表示一定数目微观粒子的的集合体。这个物理量就是物质的量。物质的量表示一定数目微观粒子的集合体。就像温度表示物体的冷热程度、速度表示物体运动的快慢一样都是物理量。

和其他物理量一样物质的量也需要用个符号来表示、需要有个单位。比如温

度用T表示、速度用V表示。物质的量用n表示。单位呢？温度用℃、速度用m/s，物质的量表示一定数目微观粒子的集合体，用mol作单位。单位都是需要定义的。这儿提问让学生回答1℃是怎么定义的。学生都知道，所以有回答的热情。以此两例说明单位都是需要定义的。引出mol的定义。科学上把12g碳-12所含的碳原子数这样一个集体定义为1mol。12g碳-12所含的碳原子数是一个确定的值，是一个常数，把这个常数叫做阿伏伽德罗常数。这样处理让学生再看阿伏伽德罗常数将不感到生硬别扭，容易理解。记作NA。12g碳-12所含的碳原子数约等于6.02×1023即 NA≈6.02×1023 mol-1

能不能用我们生活中原有的一些集体单位做单位呢？生活中有哪些集体单位呢？

学生积极回答 比如“双”“打”等等

联系12g 12C所含的碳原子数约为6.02×1023个说明用“双”“打”做单位数值太大了。是不合适的。

科学上用很大的集体作为一个单位还有其他的例子，比如表示天体之间的距离，用什么单位、这个单位是如何定义的。联系之后让学生更容易接受摩尔的定义。

还可以作一些对比，比如“双”对应常数“2”，“打”对应常数“12”，  mol对应常数阿伏伽德罗常数（12g碳-12所含的碳原子数）。

能不能用光年作单位来描述泰兴到北京的距离？到美国纽约呢？都不能。能不能用mol来描述生活中的宏观物体呢？举例如1mol大米 足够全世界70亿人口吃1000万年。得出结论mol只能用来描述微观粒子。

物质的量与粒字数之间的关系

N=n×NA 

分析公式：因为NA是个常数所以粒子数之比等于物质的量之比，即N1：N2 = n1：n2。

先做简单练习：简单应用公式

（1）2molNH3中含有_________________个NH3分子, ___________________个N原子,_____         ___个H原子

再练习稍复杂些的题目：根据粒子之间的关系，结合结论N1：N2 = n1：n2

 (2)2molCO2中含有______molC 和 _____molO ，含有_______ ____个CO2分子。

(3)1molH2SO4中含有_____molH, ____molS, _____molO, 共含有_____mol原子.

(4)1molCaCl2中含 ____molCa2＋，____molCl－，共______mol离子.

（5）0.3mol NH3分子中所含质子数与__________个H2O分子中所含质子数相等. _____mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同。

这一部分关键是引导学生找出已知量和要求量之间的关系。然后再根据N1：N2 = n1：n2求解。

1、6.02×1023个碳原子的物质的量是——mol？质量是——克？

2、C+H2O=CO+H2反应中参加反应的C和H2O的物质的量之比是？质量比是？

3、100亿个（1×1010）水分子的物质的量是——mol？质量是——克？

七、教学反思

八、板书设计

C   +     O2 ==      CO2

从微观粒子角度      一个碳原子   一个氧分子  一个二氧化碳分子

从宏观质量角度    12克碳    32克氧气    44克二氧化碳

一、物质的量

1.定义

2.单位

3.阿伏伽德罗常数

二、摩尔质量

1.定义

2.单位