1.2离子反应 第2课时 教学设计-2021-2022学年高中化学人教版（2019）必修第一册

一、教材内容分析
本节课是高一化学必修一第一章物质及其变化第二节离子反应的第二课时,离子反应第二课时是在理解电解质、非电解质、电离、导电等概念的基础之上，进行教学，可以通过实验事实进行探究学习。
二、教学目标
课程标准： 1.通过实验事实认识离子反应。 2.认识并掌握离子反应发生的条件。 3.掌握离子方程式的书写方法，学会判断离子方程式的正误。 4.初步掌握离子共存的判断方法。 核心素养： 1.变化观念：认识化学变化的本质是有新物质生成。 2.证据推理：通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征。 3.科学探究：能发现和提出有探究价值的问题。
三、学习者特征分析
学生已经初步理解化学反应的实质，通过分析推理研究：水溶液中的离子反应的本质，学会用化学用语表达。
四、教学重点、难点
重点：理解离子反应 难点：1．书写离子方程式时的拆分原则 2．离子方程式的正误判断
五、教学方法
多媒体课件
六、教学过程
教学过程	教师活动	学生活动	设计意图	时间
引学	设置情境	演示实验	引起兴趣	3-5分
授新	PPT	积极参与	学有所获	15分
	重难点突破(见学案)
巩固	讲练结合	记好笔记	学以致用	10分
检测	灵活运用学案中的合格考训练	课堂练习	巩固重难点	10分
评价	组织学生	自主评价	章节后学习反思	灵活
七、教学反思

八、板书设计

1.2．2离子反应

第二课时 离子反应

【预习案】

知识点1  离子反应与离子方程式

1．离子反应

(1)电解质在溶液中反应的实验探究

按如图所示完成实验，并回答问题

 

 

 

 

实验的现象是               ，其原因是溶液中的       与        结合生成         。结论：电解质在溶液中的反应实质是               的反应。

(2)离子反应：有     参加或有      生成的化学反应。

2．离子反应的表示方法—离子方程式

(1)概念：用实际参加反应的           来表示反应的式子。

(2)书写步骤

(3)意义

①表示某一个具体的化学反应

例如：Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓的离子方程式为

                                                          

②表示同一类型的离子反应

例如：            可表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反应。

3．离子反应发生的条件

酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中

                    的反应。

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知识点2  离子反应的应用

离子反应在物质制备和分离、物质提纯和鉴定，以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。

1．检验离子

如向某溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中有Cl－。离子方程式为                     。

2．判断离子能否大量共存

(1)离子共存的判断原则——能否反应。

(2)离子共存的“三种常见类型”

①生成难溶物，如图连线的两离子之间发生反应生成沉淀。

 

②生成气体，如HCO、CO、SO、HSO与H＋。