1.2离子反应 第1课时 教学设计-2021-2022学年高中化学人教版（2019）必修第一册
化学教学设计 创编人：徐洋 审核人：高一化学组 使用时间： 第2 周 第 1 课时 编号：05
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本节课是高一化学必修一第一章物质及其变化第二节离子反应的第一课时,离子反应是在初中学习酸碱盐及其之间常发生的复分解反应的基础之上，引导学生探究水溶液间物质之间反应的特点的，从实质上理解离子反应。 | ||||
二、教学目标 | ||||
课程标准： 1.正确理解电解质的概念，了解常见的电解质。 2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液或熔融状态下能发生电离。 3.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。 核心素养 1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，并对物质进行分类。 2.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征，建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。 | ||||
三、学习者特征分析 | ||||
学生已经有了酸碱盐的概念，又学习了物质分类的方法，引导学生理解电解质非电解质的概念有一定的基础。 | ||||
四、教学重点、难点 | ||||
重点：1、电解质的判断 2、电解质的导电性 难点：1、理解电解质和非电解质 2、电离方程式的书写
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五、教学方法 | ||||
PPT课件 、讲练结合 | ||||
六、教学过程 | ||||
教学过程 | 教师活动 | 学生活动 | 设计意图 | 时间 |
课前 | 检查预习案 | 完成预习 | 引导学生找出问题并能解决 | 3-5分 |
引学 | 设置情境 | 演示实验 | 引起兴趣 | 3-5分 |
授新 | PPT | 积极参与 | 学有所获 | 15分 |
| 重难点突破(见学案) |
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巩固 | 讲练结合 | 记好笔记 | 学以致用 | 10分 |
检测 | 灵活运用学案中的合格考训练 | 课堂练习 | 巩固重难点 | 10分 |
七、教学反思 | ||||
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八、板书设计 | ||||
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化学教学设计 创编人：徐洋 审核人：高一化学组 使用时间： 第2 周 第 1 课时 编号：05
1.2．1离子反应 电解质的电离 一、电解质与非电解质 1．概念 2．常见的电解质和非电解质 二、电解质的电离 1．电离的概念 2．电离方程式
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1.2离子反应
第一课时 电解质的电离
【预习案】
知识点1 电解质与非电解质
1．概念
(1)电解质：在 里或 下能够导电的 。
(2)非电解质：在 都不能够导电的 。
2．常见的电解质和非电解质
(1)常见的电解质
①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3 等。
②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3等。
③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等。
④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等。
⑤水。
(2)常见的非电解质
①部分 ：CO2、SO2、SO3、P2O5等。
②非酸性气态氢化物：NH3。
③大部分 ：蔗糖、酒精、CH4等。
知识点2 电解质的电离
1．电离的概念
电解质 或 时，形成 的过程叫作电离。
2．电离方程式
(1)电离方程式是用 表示电解质电离过程的式子。
(2)写出下列酸、碱、盐的电离方程式。
①硫酸(H2SO4)：
②氢氧化钠(NaOH)：
③硫酸钠(Na2SO4)：
3．从电离角度认识酸、碱、盐的本质
(1)酸：电离时生成的阳离子全部是 的化合物，如H2SO4、HNO3等。
(2)碱：电离时生成的阴离子全部是 的化合物，如NaOH、Ba(OH)2等。
(3)盐：电离时生成的阴离子是 、阳离子是 的化合物，如Na2SO4、NH4NO3等。
【情境导学】
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化学教学设计 创编人：徐洋 审核人：高一化学组 使用时间： 第2 周 第 1 课时 编号：05
给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这是为什么呢？
【思考探究】
教材13页，【实验1-2】
1.为什么NaCl固体、KNO3固体，在干燥的时候不导电，而溶于水或溶化后却能导电呢？
2.在NaCl溶于水的过程中究竟发生了什么？（提示：微观角度）
【结论】
【问题解决】
1.现有下列物质：
①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体
请用序号填空：
(1)上述状态下，可导电的是________。
(2)上述状态下，属于电解质但不能导电的是________。
(3)属于电解质的是________。
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