第一章 阶段重点突破练(一)-2021-2022学年高二化学【步步高】学习笔记（人教版2019选择性必修1）鲁琼冀湘 配套word

阶段重点突破练(一) 一、化学反应热的计算及大小比较 1．在一定条件下，若64 g SO2气体被完全氧化成SO3气体，共放出热量98.3 kJ。已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是(　　) A．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1 B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－78.64 kJ·mol－1 D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1 答案　A 2．下列关于反应热的描述中正确的是(　　) A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝ ＋(2×283.0) kJ·mol－1 C．反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是负值 D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 答案　BC 解析　中和热是以生成1 mol H2O(l)作为标准的，因此A不正确；燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量，因此B正确、D不正确；燃烧热ΔH都是负值，因此C正确。 3．已知H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，CO的燃烧热为282.8 kJ·mol－1。现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，经充分燃烧后，一共放出热量710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是(　　) A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝＋282.8 kJ·mol－1 B．H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 C．燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40% D．混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，电子转移总数为2NA 答案　C 解析　A项，应为1 mol CO(g)燃烧生成1 mol CO2(g)放热282.8 kJ，且ΔH<0，错误；B项由于题目中已知的是H2的燃烧热，因此生成的H2O应为液态，错误；C项，设56.0 L混合气体中含H2的物质的量为x，CO的物质的量为y，则x＋y＝＝2.5 mol　①， 285.8 kJ·mol－1×x＋282.8 kJ·mol－1×y＝710.0 kJ　②，联立①②解得x＝1 mol，则H2的体积分数为×100%＝40%，正确；D项，混合气体燃烧后生成H2O、CO2共2.5 mol，与足量的过氧化钠反应能产生O2 1.25 mol，其电子转移总数为2.5NA，错误。 4．某硝酸厂处理尾气中NO的方法是在催化剂存在下，用H2将NO还原为N2，其热化学方程式为NO(g)＋H2(g)===N2(g)＋H2O(g)　ΔH＝m kJ·mol－1，其能量变化过程如下： 下列说法正确的是(　　) A．过程①、②、③、④都是放热过程 B．m＝＋(a＋b－c－d) kJ·mol－1 C．m＝－(c＋a－d－b) kJ·mol－1 D．m＝＋(c＋d－a－b) kJ·mol－1 答案　B 5．室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3，则下列判断正确的是(　　) A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3 C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＜ΔH3 答案　BD 解析　①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4·5H2O(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)＋5H2O(l)　ΔH1＞0； ②CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)　ΔH2＜0； ③已知CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH3；依据盖斯定律①－②得到③，所以ΔH3＝ΔH1－ΔH2；ΔH2＜0，ΔH1＞0，ΔH3＞0。由上述分析可知ΔH2＜ΔH3，故A项错误；ΔH2＝ΔH1－ΔH3，由于ΔH2＜0，则ΔH3＞ΔH1，故B项正确；ΔH3＝ΔH1－ΔH2，故C项错误；ΔH2＜0，ΔH1＞0，ΔH3＞ΔH1＋ΔH2，故D项正确。 6．工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下： ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1 ②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　ΔH2＝b kJ·mol－