3.1 海洋化学资源（课时练）-【名课堂精选】2021-2022学年九年级化学同步备课（鲁教版五四制）

第三单元 第一节 海洋化学资源 一．海水中的物质 1.海水制取镁的流程图（在“箭头”和“方框”内填上相应的物质名称）： → → → 海水或卤水 以上反应的化学方程式依次是：（1） 。 （2） （3） 。 此流程是为了： 。 【答案】1.石灰乳 氢氧化镁 盐酸 氯化镁 通电 镁（1）Ca(OH)2 + MgCl2 = CaCl2 + Mg(OH)2↓ （2）Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O （3） MgCl2通电 Mg + Cl2↑ 富集氯化镁 练习题： 1. 从海水中提取金属镁，主要有以下步骤：①电解氯化镁；②加石灰乳；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是(　　) A.②④⑤③① B.③②④①⑤ C. ②③④⑤① D.②④③⑤① 【答案】D 【解析】提取镁的流程是在海水或卤水中加入石灰乳，过滤出氢氧化镁后，再加入盐酸反应生成氯化镁，浓缩结晶的到氯化镁固体，最后通电电解熔融状态的氯化镁得到金属镁。D正确 2.海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。下图为综合利用海水制备金属镁的流程。 （1）海水中最多的物质是 ，最多的盐是 。 （2）利用贝壳制取生石灰的化学方程式 ，在生石灰制取石灰乳过程中温度 （填“升高”“不变”“降低”）。 （3）该流程中涉及的复分解反应化学方程式 、 。 （4）海水中本来就有氯化镁,经过“MgCl2 → Mg(OH)2→ MgCl2 ”过程的目的是 。 （5）利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是 。 【答案】（1）水 氯化钠 （2）CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 升高 （3）Ca(OH)2 + MgCl2 = CaCl2 + Mg(HO)2↓ Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O （4）富集氯化镁 （4）溶液中氯化镁的浓度大 【解析】（1）海水的主要成分是水 海水中含氯离子和钠离子最多，最多的盐是氯化钠 （2）CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 生石灰和水反应放出大量的热，温度升高 （3）复分解反应有两个，其它的是分解反应和化合反应 Ca(OH)2 + MgCl2 = CaCl2 + Mg(OH)2↓ Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O （4）海水单位体积中含氯化镁较少，此流程可以富集氯化镁 （4）海水晒盐后水分大量蒸发，溶液中氯化镁的浓度变大，更有利于生成氢氧化镁 二．海底矿物 1．海底除了常规的化石燃料 、 、 外，还发现了一种新型矿产资源 ，又称为 。优点是： 。 燃烧的化学方程式为： 。 2.海底还蕴藏着一种含有多种金属的矿物质，是 ，又称为 。 3.海洋四大资源是 、 、 、 。 【答案】1.煤 石油 天然气 天然气水合物 可燃冰 燃烧产生的热量多，燃烧后几乎不产生任何残渣或废气 2.多金属结核 锰结核 3.海洋化学资源 海底矿物