周练08 化学反应速率-2021-2022学年高二化学周测卷（鲁科版2019选择性必修1）

阶段性测试6 第二章第3节检测卷 时间 90分钟 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意，共20分 1．在实验或生活中为了控制反应速率，下列做法不正确的是(　　) A．用过氧化氢制取氧气时可加入少量的二氧化锰以增大反应速率 B．为加快制取氢气的速率可以用锌粒代替锌片 C．为降低浓硫酸与Cu反应制备SO2的速率可以采用稀硫酸代替浓硫酸 D．为了延长疫苗的保质期在运输和保存的过程中最好保持较低的温度 【答案】C 【解析】稀硫酸与Cu不反应，而浓硫酸与Cu在加热条件下反应才能制备SO2，故C错误。 2．反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是(　　) ①增加铁粉的质量　②将容器的容积缩小一半　③保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大　④保持容器容积不变，充入水蒸气使体系压强增大 A．①④　　　 　 B．②③ C．①③ D．②④ 【答案】 D 【解析】 ①铁粉是固体，增加铁粉的质量，反应速率不变，错误；②将容器的容积缩小一半，H2O(g)、H2(g)的浓度增大，反应速率加快，正确；③保持容器的容积不变，充入N2使体系压强增大，H2O(g)、H2(g)的浓度不变，反应速率不变，错误；④保持容器的容积不变，充入水蒸气使体系压强增大，H2O(g)浓度增大，反应速率加快，正确。 3．(2021·大庆模拟)已知：C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)　ΔH<0的反应速率表达式为v正＝k正·c(C2H4)·c(H2O)，v逆＝k逆·c(C2H5OH)，其中，k正、k逆为速率常数，只与温度有关。则在温度从250 ℃升高到340 ℃的过程中，下列推断合理的是(　　) A．k正增大，k逆减小 B．k正减小，k逆增大 C．k正增大的倍数大于k逆 D．k正增大的倍数小于k逆 【答案】 D 【解析】 平衡时，正、逆反应速率相等，即K＝＝，升高温度，正、逆反应速率都增大，即k正和k逆均增大，但由于正反应是放热反应，K减小，故k正增大的倍数小于k逆。 4．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH=-198 kJ·mol-1，在V2O5存在时，该反应的机理为V2O5＋SO22VO2＋SO3(快)，4VO2＋O22V2O5(慢)。下列说法中正确的是(　　)。 A．反应速率主要取决于V2O5的质量 B．V2O5是该反应的催化剂 C．其他条件不变时，逆反应的活化能小于198 kJ·mol-1 D．增大SO2的浓度可显著提高反应速率 【答案】B 【解析】由反应机理可知，V2O5是该反应的催化剂，反应速率与催化剂V2O5的质量有一定关系，但主要取决于催化剂V2O5的表面积，A项错误，B项正确；ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能=-198 kJ·mol-1，所以逆反应的活化能大于198 kJ·mol-1，C项错误；反应速率主要由慢反应决定，增大SO2的浓度不能显著提高反应速率，D项错误。 5．(2021·潍坊模拟)“接触法制硫酸”的主要反应2SO2＋O22SO3在催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是(　　) A．使用催化剂只能增大正反应速率 B．反应②的活化能比反应①大 C．该反应的催化剂是V2O4 D．过程中既有V—O的断裂，又有V—O的形成 【答案】D 【解析】使用催化剂正、逆反应速率都加快，A错误； 由图可知，②的反应速率快于①，则反应②的活化能比反应①小，B错误；催化剂在化学反应前后的质量和化学性质都不发生改变，由图可知V2O5参加化学反应，但反应前后的质量和化学性质都没发生改变，则该反应的催化剂是V2O5，C错误；由图可知①历程中有V—O的断裂，②历程中有V—O的形成，则过程中既有V—O的断裂，又有V—O的形成，D正确。 6．一定条件下，在2 L密闭容器中进行一定量MgSO4和CO的反应:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)。反应时间与残留固体的质量关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．反应从开始至平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量增大 C．增加硫酸镁的质量时，正反应速率增大 D．在0~10 min内，v(CO)=0.01 mol·L-1·min-1 【答案】B 【解析】对于任何可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，A项错误;反应前的气体是CO，反应生成的气体是CO2和SO2，CO的相对分子质量为28，CO2和SO2混合气体的平均相对分子质量大于28，随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量增大，B项正确;增加固体反应物的量，不能改变化学反应速率，C项错误;从化学方程式看，每消耗1 mol CO，固体质量减少80.0