2022届高中化学专题能力提升卷——常见物质的制备

2022届高中化学专题能力提升卷——常见物质的制备（3） 一、选择题（共20题，每题3分，共60分） 1．化学是以实验为基础的科学。在实验室采用如图装置制备气体(不考虑尾气处理)，合理的是 选项 制备气体 化学试剂 A CO2 碳酸钙与稀硫酸 B NO 铜片与稀硝酸 C SO2 铜片与浓硫酸 D O2 双氧水和MnO2 A．A B．B C．C D．D 2．某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法不正确的是 A．该装置图中至少存在三处明显错误 B．该实验中收集氯气的方法不正确 C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理 D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉­碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出 3．ICl是种红棕色液体，遇水反应生成HIO和HCl，可用于有机合成等。实验室制备出Cl2与二次升华碘反应可制取ICl(I2 +Cl2=2ICl，Cl2过量时发生反应ICl +Cl2ICl3) ，实验装置如图所示；(部分夹持装置已略)。下列说法错误的是 A．装置①烧瓶中盛放的药品可以是KMnO4 B．装置②试管中盛放的是饱和食盐水 C．当装置③烧瓶中固体全部变为液体时，可用蒸馏的方法提纯产品 D．装置④吸收尾气中的氯气等气体并防止水蒸气进入装置③ 4．工业合成氨和制硫酸中SO2催化氧化的生产过程的说法中，错误的是 A．都使用了催化剂 B．都选择了较高温度 C．都按方程式的系数比投料 D．合成氨采用高压；合成SO3采用常压 5．下列说法正确的是 A．双氧水能使染料等有机色素褪色，可用作木耳等菌类食品的去色剂 B．家庭厨房中常用烧碱溶液去除厨具表面的油污 C．氢气可在氯气中安静地燃烧，工业上利用该方法制备盐酸 D．带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶不能用于盛放碱性试剂，但可用于存放硫酸溶液、硝酸溶液、氢氟酸溶液、氯化铵溶液等酸性溶液 6．下列气体的实验室制法可用相同的发生装置： A．H2、HCl B．Cl2、HCl C．O2、Cl2 D．HCl、CO2 7．硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，工业合成——氨氧化法，硝酸工业与合成氨工业紧密相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮(NO)。生成的一氧化氮利用 反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。 4NH3+5O24NO+6H2O 、 2NO+O2=2NO2 、 3NO2+H2O=2HNO3+NO 、4NO+3O2+2H2O=4HNO3 、 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 。4NO2+O2+2H2O=4HNO3的反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 8．实验室制备下列气体的方法可行的是 气体 方法 A 氢气 将锌粒加入到稀硝酸中 B 二氧化硫 将铝片加到冷浓硫酸中 C 氯气 向高锰酸钾固体滴加浓盐酸 D 二氧化碳 向碳酸钙固体滴加稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 9．硝基苯是一种重要的化工原料，密度比水大，难溶于水，易溶于乙醇、苯等有机溶剂。制备、提纯硝基苯的流程如图： 下列叙述错误的是 A．配制混酸时，应将浓硫酸缓缓滴加到浓硝酸中，边滴加边搅拌 B．步骤①需用水浴加热，以便于控制反应温度 C．步骤②所用仪器为分液漏斗，粗产品从下口放出 D．步骤③蒸馏操作时，温度计应插入液面以下 10．下列实验合理的是 A．装置甲配制一定浓度的H2SO4溶液 B．装置乙制取少量NH3 C．装置丙制取并收集NO2 D．装置丁收集SO2 11．CaH2是重要的供氢剂，遇水或酸能引起燃烧。利用下列装置制备氢化钙固体(提供的实验仪器不得重复使用)。下列说法正确的是 A．装置①在加入试剂前无需检查装置气密性 B．仪器接口的连接顺序为a→c→b→f→g→d→e C．加热装置④之前必须检查气体的纯度 D．装置③的主要作用是防止空气中的CO2、H2O(g)进入装置④中 12．下列实验过程能达到实验目的的是 编号 实验目的 实验过程 A 配制的溶液 称取固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至容量瓶中定容 B 配制浓度为的溶液 称取固体，放入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过溶液、浓硫酸和溶液 D 配制稀硫酸 将浓硫酸慢慢加入水中，并不断搅拌使产生的热量迅速扩散，以防液体溅出 A．A B．B C．C D．D 13．砷化镓(GaAs)凭借其高频率、高电子迁移率、低噪音、高输出功率、低耗电量等特性，已经成为当前最重要的半导体材料之一。在晶片生产过程中会产生的砷化镓污泥，可以作为回收镓的原料，实现资源的循