专题16 化学实验探究-【精讲精练】2017-2021五年高考化学真题分类区块练

专题16　化学实验探究 题组一 1.解析　(1)由图中仪器构造可知，a的仪器名称为滴液漏斗，c的仪器名称为三颈烧瓶；仪器b为球形冷凝管，起冷凝回流作用，为了使冷凝效果更好，冷却水要从d口进，e口出；(2)反应为放热反应，为控制反应速率，避免反应过于剧烈，需分批缓慢加入KMnO4粉末并使用冰水浴，故答案为：反应放热，为防止体系温度急剧增加而使反应过快；(3)油浴和水浴相比，由于油的比热容较水小，油浴控制温度更加灵敏和精确，该实验反应温度接近水的沸点，故不采用热水浴，而采用油浴，故答案为：反应温度接近水的沸点，油浴更易控温；(4)由滴加H2O2后发生的现象可知，加入的目的是除去过量的KMnO4，则反应的离子方程式为：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；(5)该实验中为判断洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在SO来判断，检测方法是：取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，若没有沉淀说明洗涤完成；(6)步骤Ⅳ用稀盐酸洗涤沉淀，步骤V用蒸馏水洗涤，洗液中存在c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，当洗出液接近中性时c(Cl－)近似为0，可认为已洗净。 答案　(1)滴液漏斗　三颈烧瓶　d　(2)反应放热，为防止体系温度急剧增加而使反应过快　(3)反应温度接近水的沸点，油浴更易控温　(4)2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑　(5)取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净，反之，则未洗净　(6)固体表面沾有的Cl－全部来自第Ⅳ步洗涤固体时加入的稀盐酸，依据溶液呈电中性可知，若固体表面无H＋(即最后一次洗涤液的pH＝7)，则无Cl 2.解析　(1)实验室通常采用浓盐酸和MnO2制取Cl2，化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；(2)根据化学方程式可知，制取的氯气中混有氯化氢、水蒸气，氯气有毒，必须进行尾气处理，因此使用饱和食盐水吸收氯化氢气体，浓硫酸除去水蒸气，最后用NaOH溶液吸收尾气，因此接口连接顺序为c－d－b－a－e；(3)久置后不能使品红溶液褪色，说明HClO已分解；检验Cl－的方法为向溶液中加入过量稀硝酸，防止溶液中含有CO、HCO等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl－；(4)⑤25 ℃时，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)×c(Cl－)，根据沉淀溶解平衡可知，饱和的AgCl溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)，所以有c(Cl－)＝＝＝1.34×10－5 mol/L；实验1～3中，不同的饱和溶液浓度不同且测试温度不同，根据资料显示离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大，所以根据实验1～3无法判断温度较高的饱和溶液离子浓度大，进而不能得出溶解度关系，故答案为：1.34×10－5；测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度；⑥如果要判断AgCl在水中的溶解度随温度的变化情况，可以设计不相同温度下的饱和溶液在相同温度下测试，如果温度较高下的饱和溶液电导率比温度较低的饱和溶液电导率高，则可以得出温度升高饱和溶液中离子浓度高。所以可以设计试样Ⅰ在45 ℃下测试与实验3比较；设计试样Ⅱ在45 ℃下测试与实验3比较；⑦猜想b成立的判断依据是A3>B2>B1。 答案　(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)c－d－b－a－e　(3)HClO　向溶液中加入过量稀硝酸，防止溶液中含有CO、HCO等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl－ (4)⑤×10－5(或1.34×10－5)　测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度　⑥45℃　Ⅱ　45 ℃　⑦A3>B2>B1 3.解析　(1)根据盛放MnO2粉末的仪器结构可知该仪器为圆底烧瓶；a中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体；(2)根据装置图可知盛有KOH溶液的试管放在盛有水的大烧杯中加热，该加热方式为水浴加热；c中氯气在NaOH溶液中发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，结合元素守恒可得离子方程式为Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O；根据氯气与KOH溶液的反应可知，加热条件下氯气可以和强碱溶液反应生成氯酸盐，所以冰水浴的目的是避免生成NaClO3；(3)氯气有毒，所以d装置的作用是吸收尾气(Cl2)；Na2S可以将氯气还原成氯离子，可以吸收氯气，故A可选；氯气在NaCl溶液中溶解度很小，无法吸收氯气，故B不可选；氯气可与Ca(OH)2(或浊液)反应生成氯化钙和次氯酸钙，故C可选；氯气与硫酸不反应，且硫酸溶液中存在大量氢离子会降低氯气的溶解度，故D不可选；综上所述可选用试剂AC；(4)b中试管内为KClO3和KCl的混合溶