2.2 溶液组成的定量研究 第2课时　学案 2021-2022学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

【归纳总结】 方法一　守恒法 物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。在化学变化中的各种各样的守恒，如元素守恒。 如工业制硝酸：4NH3＋5O24NO＋6H2O, 2NO＋O2===2NO2, 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。经多次氧化和吸收，由N元素守恒知：NH3～HNO3。 方法二　差量法 化学反应前后物质的量(或质量或相同状况下气体的体积)发生变化时均可用差量法。解题的一般步骤为： (1)准确写出有关反应的化学方程式。 (2)找出产生差量的“对象”及“理论差量”。该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积等，且该差量的大小与参加反应的物质的有关量成正比。 (3)根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。 如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，反应前后溶液的质量减少(或固体的质量增加)，每消耗1 mol Fe，生成1 mol Cu，溶液质量减少(或固体质量增加)64 g－56 g＝8 g。 方法三　关系式法 一般用于解答连续反应类型的计算。关系式是表示物质间关系的一种简化式子，能解决多步反应，计算最简捷。多步反应中建立关系式的方法： 如利用木炭、水蒸气制取氨气： ⇒⇒由木炭、水蒸气制取NH3的关系为3C～6H2 ～4NH3。即3C ～4NH3。 【对点练习】 1．把一小块钠放入足量水中，会发生如下反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。下列有关该反应的说法正确的是(　　) A．反应中Na与NaOH的质量相等 B．反应中H2O和H2的质量相等 C．反应中H2O和H2的质量之比为2∶1 D．反应中Na与NaOH的物质的量之比为1∶1 解析：选D　该反应中，Na与NaOH的物质的量之比为1∶1，质量之比为23∶40，所以A项错误，D项正确；H2O与H2的物质的量之比为2∶1，质量之比为18∶1，所以B项、C项均错误。 2．将一定量的铁放入稀硫酸中，完全反应后，溶液质量增加5.4 g，计算参加反应的铁的物质的量(　　) A．5.6 g　　　　　　　　　 B．0.1 mol C．5.4 g D．1 mol 解析：选B 　Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　Δm 1 mol 56 g－2 g＝54 g n(Fe) 5.4 g