专题2.5-1　物质的转化——非金属及其化合物之间的转化-2021-2022学年九年级科学上册同步学习精讲精练（浙教版）

第2章　物质转化与材料利用 2.5-1　物质的转化——非金属及其化合物之间的转化 目 录 1 2 3 3 【基础巩固练】 4 【发散思维练】 7 【核心素养练】 11 【中考提分练】 13 非金属单质及其化合物之间的转化 1.非金属单质与氧气反应 （1）实验：硫黄的燃烧 实验操作 实验现象 取一药匙硫黄，观察其外观 淡黄色粉末状固体 将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄，观察现象 硫黄先熔化后燃烧，产生淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 把燃烧着的硫黄放进盛有氧气的集气瓶内，观察现象 产生蓝紫色火焰 【注意】生成物二氧化硫是一种有毒、有刺激性气味的气体，不能直接排放到空气中。 实验结论：有的非金属在氧气中燃烧可以生成非金属氧化物。 (2) 非金属单质与氧气反应 S+O2=== (点燃)SO2(硫黄是一种淡黄色粉末，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体。) C+O2=== (点燃)CO2 4P+5O2=== (点燃)2P5O2 (白色固体) N+O2=== (放电)2NO 2NO+O2===2NO2 2.非金属氧化物与水反应 （1）实验：二氧化碳与碳酸的转化实验 实验操作 实验现象 取两杯蒸馏水，向其中一杯蒸馏水中吹气或通入CO2。然后，分别向两只烧杯中滴加几滴紫色石蕊试液，观察现象 吹气或通入CO2的烧杯中的紫色石蕊试液变红，没有吹气或通入CO2的烧杯中液体变为紫色 从两只烧杯中分别取少量液体放入试管中，加热，观察现象 加热后其中一支试管中的红色液体变为紫色，另一支试管中液体无明显变化 实验分析：液体变红的原因是CO2溶于水生成碳酸，使烧杯中的溶液显酸性。红色液体变为紫色的原因是碳酸不稳定，加热后会分解为水和二氧化碳。 实验结论：大部分非金属氧化物与水反应生成对应的酸，不稳定的酸受热分解后又重新生成非金属氧化物。 思考与讨论：怎样用化学方程式表示下列物质间的转化：C→CO2→H2CO3→CO2 C+O2=== (点燃)CO2 CO2+H2O==H2CO3 H2CO3===H2O+CO2↑ （2）非金属氧化物与水反应 SO2+H2O===H2SO3(形成酸雨的原因) SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO CO2、SO2、SO3与水化合生成H2CO3、H2SO3、H2SO4，CO2、SO2、SO3分别叫做H2CO3、H2SO3、H2SO4的酸酐。 非金属单质及其化合物之间的转化归纳： ①非金属单质在一定的条件下可转化为相应的化合物。 ②非金属单质在氧气中燃烧可生成非金属氧化物；大部分非金属氧化物可溶于水，生成对应的酸。不稳定的酸受热分解后又重新生成非金属氧化物。如：H2CO3===H2O＋CO2↑。 ③非金属单质及其化合物转化的一般规律：非金属单质非金属氧化物酸。 【常考1】掌握非金属单质与其化合物的转化规律。 【例1】下列关于碳和碳的氧化物知识网络图(图中“→”表示转化关系，“……表示相互能反应)的说法正确的是（ ) A.“C……CO2”的反应是放热反应 B. “CO→CO2”的反应类型为置换反应 C.“CO2→CaCO3”的反应有可能用于检验二氧化碳 D.“CO2H2CO3”的反应可用酚酞试液验证 【答案】C 【解析】“C……CO2”中的某些反应需在高温条件下发生，是吸热反应；“CO→CO2”的反应类型也可能为化合反应；“CO2H2CO3”的反应过程中，酚酞试液不变色，不能用酚酞试液验证。 【例2】在燃烧正旺的煤炉上滴水，炉火不仅不会熄灭，反而燃烧得更旺，原因是炽热的煤炭和水蒸 气反应生成水煤气（主要成分是氢气和一氧化碳），水煤气又会燃烧，所以燃烧得更旺。请写出这 一过程中涉及的所有反应的化学方程式： （1）_________________________； （2）_________________________； （3）_________________________ 。 【答案】（1）C+H2O（气）=== (高温)CO+H2 （2）2CO+O2=== (点燃)2CO2 （3）2H2+O2=== (点燃)2H2O 【解析】掌握常见非金属单质与其化合物的转化规律，特别注意转化条件。 【基础巩固练】 1.(2020•绍兴)与图示微观变化相符的化学反应是（ ） 【答案】A 【解析】反应前的物质中共含有两种分子，即两种物质，一种物质的分子是由不同种的原子构成的，属于化合物；另一种物质的分子是由同种的原子构成的，属于单质；反应后生成了一种分子，是由不同种原子构成，属于化合物，所以该反应是由一种化合物与一种单质生成一种化合物的化合反应。A反应是由一种化合物与一种单质生成一种