1.2.2 元素周期律（高效作业）-2021-2022学年高二化学高效备课设计(人教版选修3)

第一章　原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 第2课时 元素周期律 基础题 1．下列说法中不正确的是( ) A．第一电离能、电负性的周期性递变规律是原子核外电子排布周期性变化的结果 B．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度 C．电负性是相对的，所以没有单位 D．分析元素电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小 2．元素周期表中，第二周期第一电离能比较，介于硼和氮之间的元素有几种（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 3．下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是( ) A．电负性最大的元素位于周期表的左下角 B．某基态原子的价电子排布式为4s24p1，该元素位于周期表第四周期IIIA族 C．2s轨道在空间呈双球形分布 D．基态原子3p能级电子半充满的原子第-电离能小于3p能级有两个未成对电子的原子 4．下列化合物中，组成元素的电负性相差最大的为( ) A．HI B．LiI C．CsF D．KI 5．第三周期主族元素的电负性如图所示，电负性越大，原子吸引电子能力越强，元素非金属性越强。图中非金属性最强的元素是 A．Al B．Si C．S D．Cl 6．下列叙述不正确的是（ ） A．原子半径：Na>S B．同电子层能量：p层>s层 C．电负性： F>O D．第一电离能：O>N 7．（2021·辽宁锦州市·高二期末）下列有关原子结构与性质的叙述中，不正确的是( ) A．2p和3p轨道形状均为哑铃形 B．第三周期元素中第一电离能介于Mg和S之间的元素只有1种 C．第四能层有4个能级，最多容纳36个电子 D．主族元素处于元素周期表的s区和p区 8．（2021·湖北黄冈市·高二期末）现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：① ；② ；③ ；④ 。则下列有关比较中正确的是：() A．电负性：④>③>①>② B．原子半径：④>③>②>① C．第一电离能：④>③>①>② D．最高正化合价：④>①>③=② 9．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，下列有关说法正确的是( ) A．X的原子半径大于Y的原子半径 B．X的电负性大于Y的电负性 C．X的阴离子半径大于Y的阳离子半径 D．X的第一电离能小于Y的第一电离能 10．根据下列5种元素的电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下列问题。 元素符号 I1 I2 I3 I4 Q 2 080 4 000 6 100 9 400 R 500 4 600 6 900 9 500 S 740 1 500 7 700 10 500 T 580 1 800 2 700 11 600 V 420 3 100 4 400 5 900 (1)在元素周期表中，最有可能处于同一族的是______(填序号，下同)。 A．Q和R B．S和T C．T和V D．R和T E．R和V (2)它们的氯化物的化学式，最有可能正确的是________。 A．QCl2　B．RCl　C．SCl3　D．TCl　E．VCl4 (3)下列元素中，最有可能与Q元素处于同一族的是________。 A．硼 B．铍 C．锂 D．氢 E．氦 (4)在这5种元素中，最容易与氯元素形成离子化合物的是________。 A．Q B．R C．S D．T E．V (5)利用表中的数据判断，V元素最有可能是下列元素中的________。 A．H B．Li C．Na D．K 理论根据是____________________________________。 11．（2021·天津滨海新区·高二期末）Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题： (1)氧的基态原子的轨道表示式___。写出钴的简化电子排布式___。基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为___。 (2)Li在周期表的位置___，其位于元素周期表5个分区中的___区。Li与Na的第一电离能(I1)大小比较：I1(Li)___I1(Na)，原因是___。 12．不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的最低能量I1如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。 (1)同主族内不同元素原子的I1变化的特点是_________，各主族中I1的这种变化特点体现了元素性质的________变化规律。 (2)同周期内，随原子序数增大，I1增大。但个别元素的I1出现反常，试预测下列关系中正确的是________(填序号)。 ①I1(砷)>I1(硒)　②