1.2.2 元素周期律（高效课件）-2021-2022学年高二化学高效备课设计(人教版选修3)

第1章 原子结构与性质 第2节 第2课时 元素周期律 1 一、原子半径 一、原子半径 一、原子半径 即时练习 C 即时练习 C 二、电离能 二、电离能 二、电离能 二、电离能 二、电离能 二、电离能 二、电离能 即时练习 即时练习 即时练习 即时练习 即时练习 三、电负性与对角线规则 三、电负性与对角线规则 三、电负性与对角线规则 三、电负性与对角线规则 三、电负性与对角线规则 三、电负性与对角线规则 三、电负性与对角线规则 即时练习 B 即时练习 即时练习 over 2．变化规律 同周期主族元素，从左到右原子半径 (稀有气体除外)；同主族元素，从上到下，原子半径 。 思考 比较r(Fe)、r(Fe2＋)、r(Fe3＋)的大小顺序。 1．影响原子半径大小的因素 逐渐减小 逐渐增大 大 3离子半径大小比较规律 （1）．三看法比较粒子半径大小 a.“一看层”：先看电子层数，电子层数越多，一般微粒半径 。 b.“二看核”：若电子层数相同，则看核电荷数，核电荷数越大，微粒半径 。 c.“三看电子”：若电子层数、核电荷数均相同，则看核外电子数，电子数多的半径 。 越大 越小 大于 ＞ ＞ ＞ (2)．离子半径大小比较的规律 a.同种元素的离子半径：阴离子 原子，原子 阳离子，低价阳离子 高价阳离子。如r(Cl－) r(Cl)，r(Fe) r(Fe2＋) r(Fe3＋)。 b.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径 。如r(O2－) r(F－) r(Na＋) r(Mg2＋) r(Al3＋)。 越小 ＞ ＞ ＞ ＞ 大于 大于 1．根据元素周期律和元素周期表的知识，下列说法正确的是(不考虑稀有气体元素)(　　) A．当电子层数相同时，核电荷数越小，微粒半径越小 B．主族原子最外层电子数相同时，质子数越多半径越小 C．r(K)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋) D．半径大小S2－>Cl>Cl－>F 2．下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是(　　) ①基态X的原子结构示意图： ②基态Y的价电子排布式：3s23p5 ③基态Z2－的电子排布图： INCLUDEPICTURE"