内容正文:
第三章
!
物质在水溶液中的行为
!*!
!!
第
"
三节
!
沉淀溶解平衡
一!沉淀溶解平衡与溶度积
!!
溶解平衡状态
!
"
"定义'在一定温度下的水溶液里#沉淀溶解速率和
离子生成沉淀速率相等#固体的量和溶液中各离子浓
度
!!!!!!!
的状态$
!
#
"表示方法'如
LDP
#
的沉淀溶解平衡可表示为
!!
!!!!!!!!!!!!!!
$
!
%
"特点'沉淀溶解平衡符合化学平衡的特点$
/动0)))动态平衡$
/等0)))
!!!!!!!!!!
相等$
/定0)))沉淀的量及溶液中离子浓度
!
$
/变0)))条件改变#平衡
!!!!!!!!
$
!
%
"影响沉淀溶解平衡的因素
难溶物质溶解程度的大小#主要取决于物质本身的性
质$但改变外界条件!如浓度*温度等"#沉淀溶解平衡
会发 生 移 动$已 知 溶 解 平 衡'
X
=
!
12
"
#
!
C
+,
"
X
=
#3
!
0
O
"
3#12
*
!
0
O
"#请分析当改变下列条件时#
对该溶解平衡的影响#填写下表'
条件改变 移动方向
,平#X=
#3
$
,平#12
*
$
加水
升温
加
X
=
6)
#
#
C
$
通
26)
加
/012
#
C
$
"!
溶度积
!
"
"定义'沉淀溶解平衡的平衡常数叫溶度积常数或溶
度积#通常用符号
!!!!
来表示$
!
#
"表达式'当难溶强电解质
7
-
8
2
溶于水形成饱和溶
液时#建立沉淀溶解平衡'
7
-
8
2
!
C
+,
"
-7
23
!
0
O
"
3
28
-*
!
0
O
"#其溶度积的表达式为
6
C
5
+
!!!!!!
$
!
%
"影响因素'
6
C
5
只与难溶电解质的
!!!!
和
!!
!!
有关#而与沉淀的量无关$
!
;
"意义'
6
C
5
反映了难溶电解质在水中的
!!!!
程
度$通常#对于相同类型的难溶电解质!如
7
=
6)
*
7
=
8Q
和
7
=
P
"#
6
C
5
越大#难溶电解质在水中的溶解程度就
!
!!!
$
!
影响
LDP
#
!
C
+,
"
LD
#3
!
0
O
"
3#P
*
!
0
O
"平衡的因素'
!
"
"请预测一下将观察到什么现象+
!
#
"影响沉淀溶解平衡的外界因素有哪些+
!
%
"请你用平衡移动的理论和
6
C
5
与
!
之间的关系#解
释你的预测$
二!沉淀溶解平衡的应用
!!
沉淀的溶解与生成
!
"
"沉淀的溶解与生成的判断
对于难溶电解质
7
-
8
2
!
C
+,
"
-7
23
!
0
O
"
328
-*
!
0
O
"#
其浓度商
!+
!!!!!!!!!
#通过比较
!
和
6
C
5
的相对大小#可以判断沉淀的溶解与生成$
"
!
!!
6
C
5
时#溶液中有沉淀
!!!
#直至
!
!!!
6
C
5
#达到新的沉淀溶解平衡$
#
!+6
C
5
时#溶液饱和#沉淀溶解与生成处于
!!!!
状态$
'
!
!!
6
C
5
时#溶液未饱和#若加入过量难溶电解质#
则会
!!!!
#直至溶液饱和$
!
#
"问题讨论
"
8061
%
和
80@1
;
都难溶于水#在医学上常用
80@1
;
作钡餐透视#而不能用
8061
%
的原因是什么+
提示'原因是
8061
%
能溶于胃酸!主要成分为盐酸"#反
应原理为
!!!!!!!!!!!!!!!
*
!!!
!!!!!!!!!!!
$
可见#胃酸消耗
61
#*
%
#使溶液中
61
#*
%
的浓度降低#则
!
!!!
6
C
5
#从而使
8061
%
的沉淀溶解平衡向右移
动#使
80
#3浓度增大而引起人体重金属中毒$
#
可溶性钡盐!如
806)
#
等"当做食盐食用#会造成钡
中毒$中毒患者常用
-!$R
的
/0
#
@1
;
溶液洗胃的原
因是什么+
提示'中毒后服用
/0
#
@1
;
溶液!
-!$R
"洗胃#此时
!
!!!
6
C
5
!
80@1
;
"#故
@1
#*
;
与
80
#3结合生成
80@1
;
沉淀#可缓解
80
#3对人体的毒害$
"!
沉淀的转化
!
"
"实验探究
KU@
沉淀转化为
6M@
沉淀
实验步骤
%
%
%
%
%
%
%
%
%
%
%
%
%
%
%
%
%
%
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%
%
%
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%
%
%
%
%
%
%
%
%
%
%
%
%
%
%
%
%
%
%
%
%
%
%
%
%
%
%
%
%
%
%
%
%
%
%
%
%
%
%
%
实验现象
!*"
!!
课时周测月考
!
化学
!
选择性必修
"
!
.,
续表
离子反应
方程式
@
#*
#
0
O
$
3
KU
#3
#
0
O &&&
$
KU@
2
实验结论
!!!!!!
的沉