第八章 第3讲 盐类的水解-2022高考化学【金版新学案】大一轮复习讲义·高三总复习（新高考，C，湖北版）

复习讲义答案精析 ２I２~４S２O２－３ ,由题意知,滴定消耗Na２S２O３ 的物质的量为ab×１０－３mol, 因此０．１L水样中溶解氧的物质的量＝ab４×１０ －３mol,质量为ab４ ×１０ －３mol× ３２g􀅰mol－１＝８ab×１０－３g＝８abmg,即溶解氧的含量为８０abmg􀅰L－１. (５)滴定完成时,滴定管尖嘴处留有气泡,会使最后的读数偏小,测得消耗 Na２S２O３ 的体积偏小,所以测量结果偏低. 答案:　(１)使测定值与水体中的实际值保持一致,避免产生误差 (２)O２＋２Mn(OH)２ 􀪅􀪅２MnO(OH)２　(３)量筒　氧气 (４)蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不恢复　８０ab　(５)低 第３讲　盐类的水解 考点一 核心知识􀅰填准记牢 １．H＋ 　OH－ 　水的电离平衡　增大　２．(２)弱酸根离子　弱碱阳离子 ４．(１)NH＋４ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 NH３􀅰H２O＋H＋ 　(２)CO２－３ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 HCO－３ ＋OH－ 　(３)Fe３＋ ＋３H２O􀜩􀜨􀜑 Fe(OH)３＋３H＋ 　(４)３S２－ ＋２Al３＋ ＋ ６H２O􀪅􀪅３H２S↑＋２Al(OH)３↓ 细分辨 １．提示:　向纯碱溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色;若再向该溶液中滴 入过量氯化钙溶液,产生白色沉淀,且溶液的红色褪去.则可以说明纯 碱溶液呈碱性是由CO２－３ 引起的. ２．提示:　取 Na２CO３ 溶液,滴加酚酞溶液呈红色,然后分成两份,加热其 中一份,若红色变深,则盐类水解吸热. 细查教材􀅰多维思考 诊断辨析 答案:　(１)×　(２)×　(３)×　(４)×　(５)√　(６)√　(７)× 题组训练􀅰解题探究 １．B　[NaHCO３ 即能电离又能水解,水解显碱性,电离显酸性,NaHCO３ 溶液 呈碱性的原因是 HCO－３ 的水解程度大于电离程度,故A正确;溶液中存在 HCO－３ 􀜩􀜨􀜑 CO２－３ ＋H＋,加入CaCl２ 消耗CO２－３ ,促进 HCO－３ 的电离,故B 错误;HCO－３ 与 Ca２＋ 生成 CaCO３ 和氢离子,氢离子结合 HCO－３ 生成 H２CO３,则反应的离子方程式为２HCO－３ ＋Ca２＋􀪅􀪅CaCO３↓＋H２CO３,故 C正确;溶液中存在电荷守恒,c(Na＋)＋c(H＋)＋２c(Ca２＋)＝c(HCO－３ )＋ ２c(CO２－３ )＋c(Cl－)＋c(OH－),溶液pH＝７,c(H＋)＝c(OH－),c(Na＋)＋ ２c(Ca２＋)＝c(HCO－３ )＋２c(CO２－３ )＋c(Cl－),故D正确.] ２．A　[利用盐类水解规律“越弱越水解”,并结合题给信息可判断出对应酸的 酸性强弱关系是CH３COOH＞H２CO３＞HClO＞HCN＞C６H５OH＞HCO－３ , 利用“强酸制弱酸”进行判断.酸性 H２CO３＞HClO＞HCO－３ ,因此CO２＋ H２O＋２NaClO􀪅􀪅NaHCO３＋２HClO,A项不成立,B项成立;酸性 H２CO３ ＞C６H５OH＞HCO－３ ,C项成立;酸性CH３COOH＞HCN,D项成立.] ３．解析:SO２－３ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 HSO－３ ＋OH－ HSO－３ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 H２SO３＋OH－ Kh１＝ c(HSO－３ )c(OH－) c(SO２－３ ) ＝KwKa２＝ １０－１４ ６．０×１０－８ mol 􀅰 L－１, 故 c(SO２－３ ) c(HSO－３ ) ＝ １０ －５ １０－１４ ６．０×１０－８ ＝６０, Kh２＝ c(H２SO３)c(OH－) c(HSO－３ ) ＝KwKa１＝１×１０ －１２mol􀅰 L－１. 答案:１．６７×１０－７mol􀅰 L－１　１×１０－１２mol􀅰L－１　６０ 考点二 核心知识􀅰填准记牢 １．＞　＞　２．(从左到右,从上到下)向右　增多　减小　颜色变深　向左　 增多　减小　颜色变浅　向右　增多　增大　颜色变浅　向右　减小　增 大　生成红褐色沉淀、放出气体 微思考 提示:　不对.CH３COO－＋H２O􀜩􀜨􀜑 CH３COOH＋OH－达平衡后,加入少 量CH３COOH的瞬间,c(CH３COOH)远大于c(H＋),所以c(CH３COOH)对 上述平衡影响为主.由于c(CH３COOH)增大,水解平衡应向逆方向移动. 细查教材􀅰多维思考 诊断辨析 １．答案:　(１)√　(２)×　(３)√　(４)× ２．答案:　①由NH４Cl􀪅􀪅NH＋４ ＋Cl－及NH＋４ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 NH３􀅰H２O＋H＋ 知c(Cl－)＞c(NH＋４ ) ②由于NH＋４ 水解程度较小,因此有c(NH＋４ )＞c(H＋) ③由NH＋４ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 NH３􀅰H２O＋H＋,H２O􀜩