浙江省桐庐中学2021-2022学年高二10月阶段性测试化学试题

2021学年第一学期高二年级化学阶段练试题卷 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间70分钟； 2.答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分共60分.每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列说法中不正确的是 A. 化学反应一定伴随着能量变化 B. 化学反应能量变化不一定表现为热能 C. 加热才能发生的化学反应一定为吸热反应 D. 放热反应还是吸热反应，本质上决定于反应物的总能量和生成物总能量的相对大小 2. 下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是 A. 配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉 B. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 C. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深 3. 氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A. HCN易溶于水 B. 10 mL1mol/L HCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 C. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 D. HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱 4. 下列说法正确的是 A. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C. 常温下，反应不能自发进行，则该反应的 D. 反应能自发进行，则该反应的 5. 下列说法正确的是 A. 活化分子的平均能量称为活化能 B. 活化分子互相碰撞即可发生化学反应 C. 催化剂是通过增大反应所需的活化能来增大反应速率的 D. 升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数 6. pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是 A. A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等 B. 稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强 C. a＝5时，A是强酸，B是弱酸 D. 若A、B都是弱酸，则5≥a>2 7. 肼(H2N- NH2)是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 N- H N- N O= O O-H 键能/( kJ·mol-1 ) 391 161 498 463 热化学方程式 N2H4(g) +O2(g)=N2(g) + 2H2O(g) ΔH=- 570kJ·mol-1 则2N(g) =N2(g)的ΔH为 A. -941 kJ·mol-1 B. 941 kJ·mol-1 C. -483 kJ·mol-1 D. 483 kJ·mol-1 8. 燃烧ag C2H5OH (l)，生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为QkJ，经测定，生成的与足量澄清石灰水反应得到100g沉淀，则表示乙醇燃烧的热化学方程式是 A. B. C D. 9. 在25℃时 ，用蒸馏水稀释1mol·L-1的醋酸溶液至0.01 mol·L-1，随溶液的稀释，下列始终保持增大趋势的是 A. c(H+)·cCH3COOH) B. C. D. 10. 一定条件下存在反应：。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料在常温下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 A. 容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同 B. 容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同 C. 的体积分数：II<III D. 容器Ⅰ中NO的转化率与容器Ⅱ中的转化率之和小于1 11. 在容积不变的密闭容器中有反应：，平衡时的物质的量浓度与温度T的关系如图所示。则下列说法不正确的是 A. A点与B点相比，B点大 B. A点与C点的化学反应速率：前者<后者 C. 在反应进行到D点时，v(正)<v(逆) D. 该反应的正反应 12. 下列说法正确的是 A. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，则1molH2SO4与1molBa(OH)2的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol B. 已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s)ΔH=+17kJ/mol，则白磷比红磷更稳定 C. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D. 一定条件下， ，则该条件下分解1mol HI吸收的热量为7.45kJ 13. 某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ/mol。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(