河南省信阳市商城县2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

2019—2020学年度上期高中二年级期中检测 化学试题 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号等考生信息填写在答题卡上，并用2B铅笔将考号填涂在相应位置。 2.答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上的答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。 3. 非选择题答案使用0.5毫米的黑色墨水笔书写在答题卷上，字体工整字迹清楚，不得超出答题栏边界。 4. 考试结束后，监考员请将答题卷收回。 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12   0:16  Na:23  第I卷 选择题 一、选择题（本题共 18 小题，每小题 3 分，共54 分，每题有且只有一个选项符合题意） 1.下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是 A.放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B.由焓判据和熵判据组合成的复合判据更适合判断所有过程的自发性 C.在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行,但同样是这个吸热反应,其在较高温度(1200K)下能自发进行 D.放热过程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的过程一定是自发的 2．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ∆H =a kJ·mol-1 能量变化如 图所示。下列说法不正确的是 A．a < 0 B．反应物能量之和大于生成物能量之和 C．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和 D．过程Ⅱ使用催化剂可以提高 SO2 的平衡转化率 3.下列说法正确的是 A.化学反应速率适用于可逆反应,不适用于非可逆反应 B.在可逆反应中,正反应的化学反应速率是正值,逆反应的化学反应速率是负值 C.在同一化学反应中,化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示,也可以用生成物浓度的改变来表示,其数值可能相同,也可能不相同 D.化学反应速率的单位可以是g·(L·s)-1,也可以是kg·(L·s)-1,甚至可以是t·(L·s)-1等 4.下列热化学方程式中表示可燃物燃烧热的是 A. B. C. D. 5.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),K为化学平衡常数,其中K和温度的关系如下表: t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 根据以上信息推断以下说法正确的是 A.此反应为放热反应 B.此反应只有达到平衡时,密闭容器中的压强才不会变化 C.此反应达到1000℃时的反应速率比700℃时大 D.该反应的化学平衡常数越大,反应物的转化率越低 6.常温下,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是 A.11:1 B.9:1 C.1:11 D.1:9 7. 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧,生成固态B2O3和液态H2O,同时放出 649.5KJ的热量。下列热化学方程式中正确的是 8.密闭容器中进行反应:M(g)+N(g)R(g)+2L(?),R的体积百分含量φ(R)随时间的变化情况如图所示,下列叙述正确的是 ( （ T 1 ＜ T 2 ， P 1 ＜ P 2 ） )A.正反应吸热,L是气体 B.正反应吸热,L是固体或液体 C.正反应放热,L是气体 D.正反应放热,L是固体或液体 9.下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时,产生H2的起始速率相等 B.常温下,测得0.1mol·L-1的醋酸溶液的pH=4 C.常温下,将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍,测得其pH<4 D.在相同条件下,物质的量浓度相同的醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 10.某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释,pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 A. Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线 B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C. a点的数值比c点的数值大 D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 11.对于可逆反应:a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g) ΔH,使之同时符合如下两图中各曲线的条件是 A.a+b>c+d   T1>T2   ΔH>0 B.a+b>c+d   T1<T2   ΔH<0 C.a+b<c+d   T1>T2   ΔH>0 D.a+b<c+d   T1<T2   ΔH<0 12.在2L的密闭容器中充入3mol Z,发生反应:3Z(g)2X(g)+Y(g)Δ