3.2.2 溶液的酸碱性与pH-2021-2022学年高二化学课后培优练（人教版选修4）

姓名： 班级 第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课时2 溶液的酸碱性和pH 重点 1.能够判断溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法。 2.了解溶液的pH的计算及溶液稀释时pH的变化规律。 3.了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。 1．（2021·江苏省镇江第一中学高二期末）关于溶液的说法正确的是 A．c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性 B．pH=7的溶液一定呈中性 C．盐溶液中水的电离不会被抑制 D．能使甲基橙指示剂变黄的溶液一定呈碱性 2．（2021·莆田第七中学高二期中）90 ℃时，水的离子积Kw=3.8×10-13，则此温度时纯水的pH是 A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．等于8 3．（2020·宣汉县第二中学高二期末）下列溶液一定呈中性的是 A． 的溶液 B． 纯水 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 4．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是 A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照 B．用广泛pH试纸测得该无色溶液的pH为2.3 C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照 D．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果一定偏低 5．（2021·河南高二月考）常温下，pH=11的氢氧化钡溶液中，由水电离出的 为 A． B． C． D． 6．（2021·上海市长征中学高二期中）常温下，10LpH=2的硫酸溶液，该溶液的浓度是 A．1×10-1mol/L B．1×10-2mol/L C．2×10-2mol/L D．0.5×10-2mol/L 7．（2020·四川省泸县第二中学高二期中）常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液滴定0.1 mol/L盐酸，若达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是 A．4 B．7.2 C．10 D．11.3 8．（2021·新疆乌鲁木齐市·乌市八中高二期中）下列说法正确的是 A．pH<7的溶液一定显酸性 B．25℃时，pH=5的溶液与pH=3的溶液相比，前者c(OH-)是后者的100倍 C．25℃时，pH=3的硫酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性 D．在0.1mol/L的氨水中，改变外界条件使c( )增大，则溶液的pH一定增大 9．（2021·吉林长春外国语学校高二期末）常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是 A．c(H+)/c(OH-)=1.0 ×10-12的溶液： K+、 Na+、CO 、AlO B．水电离出来的c(OH-)=1.0 ×10-13mol/L的溶液： K+、 Cl-、S2- 、SO C．2mol/L Fe3+的溶液中：Na+、NH 、 S2O 、SO D．通入足量SO2后的溶液： Na+、 Ba2+、ClO-、CH3COO- 10．（2020·大连市普兰店区第一中学高二月考）下列说法不正确的是 A．pH＜7的溶液不一定呈酸性 B．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同 C．在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(OH-)相等 D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则 11．（2020·河南平顶山·高二期末）常温下，下列有关叙述正确的是 A．c(OH﹣)>1×10﹣7mol/L的溶液一定呈碱性 B．KW只与温度有关，但水的电离程度一定会受外加酸、碱、盐的影响 C．若HA的Ka=1.0×10﹣2，0.1mol/L的HA溶液的pH为4 D．若HA的Ka=1.7×10﹣5，BOH的Kb=1.7×10﹣5，HA溶液中的c(H+)与BOH中的c(OH﹣)的大小关系无法判定 12．（2021·浙江高二期中）下列说法正确的是 A．某溶液中 c(H+) = c(OH-)，则该溶液一定呈中性 B．中和 pH 相等的盐酸和醋酸溶液，所需 NaOH 的物质的量，一定是醋酸多 C．相同温度下，物质的量浓度相等的氨水和 NaOH 溶液中 c(OH-)相等 D．常温下，pH = 3 的醋酸溶液与 pH = 11 的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液呈碱性 13．（2021·丽水外国语实验学校高二期中）常温下，关于pH=2的盐酸和0.01mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是 A．相同条件下，相同体积的两溶液分别与足量的锌充分反应，所得的气体体积相同 B．相同体积的两溶液均用水稀释100倍后，盐酸的pH比醋酸的大 C．相同条件下，取同体积两溶液进行导电性实验，灯泡的亮度相同 D．用相同浓度的氢氧化钠分别中和等体积的两溶液