3.2.1 水的电离-2021-2022学年高二化学课后培优练（人教版选修4）

姓名： 班级 第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课时1 水的电离 重点 1．认识水的电离，水是一种极弱的电解质。 2．结合电离常数，了解水的离子积常数，适用于任何电解质稀溶液。 1．下列关于水的说法正确的是 A．纯水和溶液中的水都能电离 B．水的电离和电解都需要通电 C．水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点 D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离 2．（2020·重庆高二期末）下列说法正确的是 A．1 mol·L-1的稀硫酸中存在OH- B．Kw=10-14适用于任何温度、任何溶液 C．Kw随溶液中c(H＋)和c(OH-)的变化而改变 D．水的电离只受温度影响，酸碱性对其无影响 3．（2020·吉林江城中学高二期中）向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是 A．c(H+)·c(OH-)乘积不变 B．c(OH-)降低 C．c(H+)降低 D．水电离出的c(H+)降低 4．（2021·马关县第一中学校高二月考）在某温度时，测得纯水中的c(H＋)=2.4×10-7mol·L-1，则c(OH-)为 A．2.4×10-7mol·L-1 B．0.1×10-7mol·L-1 C． mol·L-1 D．无法确定 5．（2020·福建莆田二中高二期中）关于水的电离，下列叙述中，正确的是 A．升高温度，水的平衡向正反应方向移动，KW增大，c(H+)不变 B．向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)增大 C．向水中加入氨水，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(OH-)降低 D．向水中加入少量固体NaCl，平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)降低 6．（2021·江苏高二期中）下列有关“水”的说法正确的是 A．水是强电解质 B．氢氧两种元素只能组成水 C．水的电子式可表示为： D．水的电离方程式可表示为： 7．（2020·眉县槐芽中学高二期中）下列叙述正确的是。 A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下其c(H＋)·c(OH-)=1×10-14 B．c(H＋)=1×10-6 mol·L-1的溶液一定是酸性溶液 C．向水中加入少量稀硫酸，水的电离平衡逆向移动，Kw减小 D．将水加热，Kw增大，pH不变 8．（2020·福建省南安市柳城中学高二月考）常温下，下列溶液中c(H+ )最小的是 A．0.01 mol·L-1 NaOH溶液 B．c(H+)=1×10-3 mol·L-1 C．c(OH-)=1×10-11 mol·L-1 D．c(OH-)= 1×10-14 mol·L-1 9．（2021·江苏苏州中学高二月考）水的电离平衡为H2O= H++OH- △H>0，下列叙述正确的是 A．将水加热至100℃，水的pH=6，呈酸性 B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，水的电离平衡左移，水电离的c(OH-)减小 C．恒温下，向水中通入少量氨气，水的电离平衡左移，Kw减小 D．向水中通入少量H2S气体，H2S在溶液中的电离方程式为：H2S 2H++S2- 10．（2021·浙江高二月考）关于水的电离，下列叙述中，正确的是 A．升高温度，Kw增大，c(H+)不变 B．向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，Kw不变 C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)降低 D．向水中加入少量固体NaCl，平衡向逆反应方向移动，c(H+)降低 11．（2021·四川省新津中学高二开学考试）若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 mol∙L-1，满足此条件的溶液中一定不能大量共存的离子组是 A．A13+、Na+、 、Cl- B．K+、Na+、Cl-、 C．K+、Na+、Cl-、 D．K+、Fe3+、 、 12．（2021·云南省玉溪第一中学高二月考）水的电离平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中对应点的温度关系为b>c>a=d B．纯水仅升高温度，可从a点变到b点 C．水的离子积常数Kw数值大小关系为b>c>d D．在b点对应温度下，0.5 mol·L-1的H2SO4溶液与1 mol·L-1的KOH溶液等体积混合，混合后c(H+)=1×10-7 mol·L-1 13．（2020·吉林江城中学高二期中）下列说法正确的是 A．将水加热，Kw增大，水的电离程度增大，溶液仍呈中性，pH=7 B．25℃时，c(H+)= =1.0×10-7 mol·L-1的溶液一定呈中性 C．向水中加入少量盐酸溶液，溶液的c(H+)增大，Kw增大 D．25℃时，向0.1 mol·L-1醋酸溶液中加水稀释，电离平衡正向移动，电离平衡常数增大 14．（2021·呼图壁县第一中学高