专题11 电解质溶液-【精讲精练】2017-2021五年高考化学真题分类区块练

专题11　电解质溶液 题组一 1.解析　由题可知，曲线上的点均为饱和溶液中微粒浓度关系，由分析可知，曲线①为BaSO4的沉淀溶解曲线，A错误；曲线①为BaSO4溶液中－lg [c(Ba2＋)]与－lg [c(SO)]的关系，由图可知，当溶液中－lg [c(Ba2＋)]＝3时，－lg [c(SO)]＝7，则－lg [Ksp(BaSO4)]＝7＋3＝10，因此Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，B正确；向饱和BaCO3溶液中加入适量BaCl2固体后，溶液中c(Ba2＋)增大，根据温度不变则Ksp(BaCO3)不变可知，溶液中c(CO)将减小，因此a点将沿曲线②向左上方移动，C错误；由图可知，当溶液中c(Ba2＋)＝10－5.1时，两溶液中＝＝10 1 2，D错误。 答案　B 2.解析　由图可知pH＝4，即c(H＋)＝10×10－5 mol/L时，c2(M＋)＝7.5×10－8 mol2/L2，c(M＋)＝ mol/L＝×10－4 mol/L<3.0×10－4 mol/L，A正确；当c(H＋)＝0 mol/L时，c2(M＋)＝5.0×10－8，结合分析可知5.0×10－8＝0×＋Ksp(MA)＝Ksp(MA)，B正确；设调pH所用的酸为HnX，则结合电荷守恒可知c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)＋ nc(Xn－)，题给等式右边缺阴离子部分nc(Xn－)，C错误；当c(H＋)＝20×10－5 mol/L时，c2(M＋)＝10.0×10－8 mol2/L2，结合B中Ksp(MA)＝5.0×10－8代入线性方程有10.0×10－8＝2×10－4×＋5.0×10－8，解得Ka(HA)≈2.0×10－4，D正确。 答案　C 3.解析　25 ℃时，若测得0.01 mol·L－1 NaR溶液pH＝7，可知NaR为强酸强碱盐，则HR为强酸，A错误；25 ℃时，若测得0.01 mol·L－1HR溶液pH>2且pH<7，可知溶液中c(H＋)<0.01 mol·L－1，所以HR未完全电离，HR为弱酸，B正确；假设HR为强酸，取pH＝6的该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL测得此时溶液pH<7，C错误；假设HR为强酸，则NaR为强酸强碱盐，溶液呈中性，升温至50 ℃，促进水的电离，水的离子积常数增大，pH减小，D错误。 答案　B 4.解析　由题图可知加入40 mL NaOH溶液时达到滴定终点，又H2A为二元酸，则H2A溶液的浓度为0.1000 mol·L－1，由题图可知，没有加入NaOH溶液时，H2A溶液的pH约为1.0，分析可知H2A第一步完全电离，曲线①代表δ(HA－)，曲线②代表δ(A2－)，A错误，B错误；由题图可知δ(HA－)＝δ(A2－)时溶液pH＝2.0，即c(HA－)＝c(A2－)时溶液pH＝2.0，则Ka(HA－)＝＝1.0×10－2，C正确；滴定终点时溶液中存在的离子有Na＋、H＋、A2－、HA－、OH－，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，此时c(H＋)<c(OH－)，则c(Na＋)>2c(A2－)＋c(HA－)，D错误。 答案　C 5.解析　结合题图可知当pH最小时，溶液呈酸性，溶液中c(CH3COOH)最大，对应lg c(H＋)最大，随着pH逐渐增大，当溶液中c(CH3COO－)最大时，对应lg c(OH－)最大。则4条曲线分别对应的lg c(x)如下： 经上述分析可知N点时，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，Ka＝c(H＋)，即pH＝－lgKa，A错误，B正确；该体系中，0.1c(H＋)＝[c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)]×c(H＋)＝c(CH3COOH)×c(H＋)[＋1]＝c(CH3COOH)×[Ka＋c(H＋)]，C正确；pH由7到14的过程中先促进CH3COO－的水解，后抑制其水解，D错误。 答案　BC 6.解析　极稀的溶液中，H2O电离出的H＋不能忽略，故c(H＋)大于2×10－7 mol·L－1，A错误；水的电离是吸热的，升高温度促进水的电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度均增大，pH减小，但氢离子浓度和氢氧根离子浓度仍相等，溶液呈中性，B正确；常温下，NaCN溶液呈碱性，说明NaCN是强碱弱酸盐，HCN是弱酸，C正确；醋酸溶液中加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，pH增大，D正确。 答案　A 7.解析　KHA与NaOH反应的过程中引入了Na＋，HA－转化为A2－，由图像可知a到b过程中导电能力逐渐增强，A、B正确；b点时，KHA与NaOH恰好完全反应生成正盐，A2－水解使溶液呈碱性，C错误；b点时，Na＋、K＋浓度相等，继续滴加NaOH溶液至c点，c(Na＋)增大，由图可知c(