专题10 化学反应速率与化学平衡-【精讲精练】2017-2021五年高考化学真题分类区块练

专题10　化学反应速率与化学平衡 题组一 1.解析　由图中数据可知，30 min时，M、Z的浓度分别为0.300 mol·L－1和0.125 mol·L－1，则M的变化量为0.5 mol·L－1－0.300 mol·L－1＝0.200 mol·L－1，其中转化为Y的变化量为0.200 mol·L－1－0.125 mol·L－1＝0.075 mol·L－1。因此，0～30 min时间段内，Y的平均反应速率为 ＝0.0025 mol·L－1·min－1，A说法不正确；由题中信息可知，反应①和反应②的速率之比为，Y和Z分别为反应①和反应②的产物，且两者与M的化学计量数相同(化学计量数均为1)，因此反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比等于 ，由于k1、k2为速率常数，故该比值保持不变，B说法正确； 结合A、B的分析可知反应开始后，在相同的时间内体系中Y和Z的浓度之比＝＝，因此，如果反应能进行到底，反应结束时有 的M转化为Z，即62.5%的M转化为Z，C说法正确；由以上分析可知，在相同的时间内生成Z较多、生成Y较少，因此，反应①的化学反应速率较小，在同一体系中，活化能较小的化学反应速率较快，故反应①的活化能比反应②的活化能大，D说法正确。 答案　A 2.解析　容器内发生的反应为A(g)＋2B(g)3C(g)，该反应是气体分子数不变的可逆反应，所以在恒温恒容条件下，气体的压强始终保持不变，则容器内压强不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误；根据图像变化曲线可知，t2～t3过程中，t2时v正瞬间不变，平衡过程中不断增大，则说明反应向逆反应方向移动，且不是“突变”图像，属于“渐变”过程，所以排除温度与催化剂等影响因素，改变的条件为：向容器中加入C，B正确；根据分析可知，t2～t3时间段，改变条件使正反应速率逐渐增大，平衡向逆反应方向移动，达到新的平衡状态后，生成A的量增大，总的物质的量不变，所以A的体积分数φ增大，即A的体积分数φ：φ(Ⅱ)＞φ(Ⅰ)，C正确；平衡常数K与温度有关，因该反应在恒温条件下进行，所以K保持不变，D错误。 答案　BC 3.解析　碘易溶于苯，加入苯，碘进入苯中，使水溶液中碘的浓度减小，平衡正向移动，A正确；如果反应能进行到底，则经过苯两次萃取后溶液中不会有Fe3＋，加入KSCN，溶液不会呈红色，溶液呈红色说明此反应是可逆反应，有反应限度，B正确；加入FeSO4，二价铁离子浓度增大，平衡逆向移动，C正确；该反应的平衡常数K＝，D错误。 答案　D 4.解析　实线表示不同温度下相同时间内NO的转化率，虚线表示相同条件下NO的平衡转化率，由题图知，随着温度升高，NO的平衡转化率减小，即温度升高，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的平衡逆向移动，说明该反应为放热反应，ΔH<0，A错误；在X点所示的温度下，NO的转化率没有达到最大，所以反应没有达到平衡，如果延长反应时间，使反应达到平衡，则可以提高NO转化率，B正确；Y点处，反应已达平衡，通入O2时，平衡正向移动，NO的转化率会提高，C错误；设起始时c(NO)＝a mol·L－1，则： 　　　　　2NO＋　　O2　　　　　　2NO2 起始浓度/ a 5.0×10－4 0 (mol·L－1) 转化浓度/ 0.5a 0.25a 0.5a (mol·L－1) 平衡浓度/ 0.5a 5.0×10－4－0.25a 0.5a (mol·L－1) K＝＝当0.25a＝0时，K＝2000，但0.25a>0，所以K>2000，D错误。 答案　B 5.解析　加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移动，可增大乙醇的物质的量，A正确；增大HBr浓度，平衡正向移动，有利于生成C2H5Br，B正确；若反应物增大至2 mol，实际上就是将反应的浓度都增大至原来的2倍，比例不变(两次实验反应物的比例都是1∶1，等于方程式中的系数比)，这里有一个可以直接使用的结论：只要反应物的投料比等于系数比，达平衡时反应物的转化率一定是相等的。所以两种反应物的转化率一定是1∶1，C正确；若起始温度提高至60 ℃，C2H5Br会挥发，则反应达到平衡的时间会延长，增加了反应时间，D错误。 答案　D 6.解析　由甲图可知，双氧水浓度越大，分解越快，A错误；由图乙可知，溶液的碱性越强即pH越大，双氧水分解越快，B错误；根据变量控制法，3个实验必须加入等量的Mn2＋才能比较溶液的碱性对双氧水分解的影响。由图丙可知，3个实验中由于仅在其中一个加了Mn2＋，C错误；由图丙和图丁可知，Mn2＋浓度越大，双氧水分解越快，D正确。 答案　D 7.解析　(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应一般认为通过如下步骤来实现：①CO2(g)＋H2(g)===