专题9 化学中常用计量 化学用语-【精讲精练】2017-2021五年高考化学真题分类区块练

专题9　化学中常用计量 化学用语 1.解析　环己烯、1,3­环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放热反应，因此，ΔH1＜0，ΔH2＜0 ，A不正确；苯分子中没有碳碳双键，其中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊的共价键，因此，其与氢气完全加成的反应热不等于环己烯、1,3­环己二烯分别与氢气发生的加成反应的反应热之和，即ΔH3≠ΔH1＋ΔH2，B不正确；环己烯、1,3­环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放反应，ΔH1＜0，ΔH2＜0，由于1 mol 1,3­环己二烯与氢气完全加成后消耗的氢气是等量环己烯的2倍，故其放出的热量更多，其ΔH1>ΔH2；苯与氢气发生加成反应生成1,3­环己二烯的反应为吸热反应(ΔH4>0)，根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热ΔH3＝ΔH4＋ΔH2，因此ΔH3>ΔH2，C正确；根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热ΔH3＝ΔH4＋ΔH2，因此ΔH2＝ΔH3－ΔH4，D不正确。 答案　C 2.解析　碳酸氢根的电离属于吸热过程，则CO(aq)＋H＋(aq)===HCO(aq)为放热反应，所以ΔH1<0；CO(aq)＋H2O(l)HCO(aq)＋OH－(aq)为碳酸根的水解离子方程式，CO的水解反应为吸热反应，所以ΔH2>0；OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)表示强酸和强碱的中和反应，为放热反应，所以ΔH3<0；醋酸与强碱的中和反应为放热反应，所以ΔH4<0；但由于醋酸是弱酸，电离过程中会吸收部分热量，所以醋酸与强碱反应过程放出的热量小于强酸和强碱反应放出的热量，则ΔH4>ΔH3；综上所述，只有ΔH1<ΔH2正确。 答案　B 3.解析　根据图中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根据能量越低越稳定，因此HCN比HNC稳定，故A正确；根据焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此该异构化反应的ΔH＝59.3 kJ·mol－1－0＝＋59.3 kJ·mol－1，故B正确；根据图中信息得出该反应是吸热反应，因此正反应的活化能大于逆反应的活化能，故C正确；使用催化剂，不能改变反应的反应热，只改变反应路径，反应热只与反应物和生成物的总能量有关，故D错误。 答案　D 4.解析　2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)，反应前后气体分子数减少，ΔS＜0，根据化学反应自发性的判断ΔH－TΔS＜0知，该反应的ΔH＜0，A正确；氢氧燃料电池的负极为H2失电子发生氧化反应，正极为O2得电子发生还原反应，B正确；常温常压下，气体摩尔体积数值未知，无法计算11.2 L H2的物质的量，故无法确定电子转移数目，C错误；ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和，D错误。 答案　A 5.解析　CH4＋CO2―→CH3COOH，反应的原子利用率为100%，A正确；由题图可知，CH4―→CH3COOH有C—H键发生断裂，B正确；反应物总能量高于生成物总能量，反应放出能量，①→②形成了C—C键，C正确；催化剂不能使平衡发生移动，故不能提高反应物的平衡转化率，D错误。 答案　D 6.解析　反应①②的生成物CO2和H2是反应③的反应物，A正确；反应③可将二氧化碳转化为甲醇，B正确；4个反应中，水全是气态，没有给出水由气态变为液态的焓变，C不正确；由(②＋③)×2＋④可得2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)，则ΔH＝(2b＋2c＋d)kJ·mol－1，D正确。 答案　C 7.解析　硅太阳能电池工作时，光能转化成电能，不是氧化还原反应，A正确；锂离子电池放电时，化学能转化成电能，锂失去电子，发生氧化反应，B错误；电解质溶液导电时，电能转化成化学能，发生的是电解，属于氧化还原反应，C错误；葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能，反应中葡萄糖被氧化，属于氧化还原反应，D错误。 答案　A 8.解析　由题中信息可知： ①SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－98 kJ·mol－1 ②V2O4(s)＋ SO3(g)V2O5(s)＋ SO2(g) ΔH2＝ －24 kJ·mol－1 ③V2O4(s)＋ 2SO3(g)2VOSO4(s) ΔH1＝－399 kJ·mol－1 根据盖斯定律可知，③－②×2得2V2O5(s)＋ 2SO2(g)2VOSO4(s)＋ V2O4(s)，则ΔH＝ΔH1－2ΔH2＝(－399 kJ·mol－1)－( －24 kJ·mol－1)×2＝ －351 kJ·mol－1，所以该反应的热化学方程式为：2V2O5(s)＋ 2SO2(g)2VOSO4(s)＋ V2O4(s)　ΔH＝ －351 kJ·mol－1。 答案　2V2O5(s)＋ 2SO2(g)2VOSO4(s)＋ V2O4(s) ΔH＝－351 kJ·mol－1 9.解析　分析三个热化学方程式，可应用盖斯定律计算，