3.2课时2盐类的水解学案2021-2022学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

课时2 盐类的水解 课标解读 课标要求 素养要求 1.理解盐类水解的本质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。 2.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。 3.认识影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响。 1.证据推理与模型认知：通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，并进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。 2.变化观念与平衡思想：认识影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响。 知识点一 盐类水解的原理 1.探究不同盐溶液的 时） 盐 溶液的 ＞7 ＞7 =7 ＜7 ＜7 =7 溶液中存在的微粒 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 ， 哪些微粒可能发生相互作用 ① ② — ③ ④ — 溶液呈现酸性或碱性的原因 ⑤ 弱酸酸根离子 或⑥ 弱碱阳离子 结合了水电离产生的⑦ 或⑧ ，破坏了水的电离平衡，使溶液中的 与 不相等 2.盐类水解的原理 （1）盐类的水解定义：在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的⑨ 或 结合生成⑩ 弱电解质 的过程。 （2）盐类的水解实质 （3）盐类水解的三个特征 3.表示方法 （1）用化学方程式表示 盐+水 酸+碱。 如 的水解：⑰ 。 （2）用离子方程式表示 盐的离子+水 酸（或碱） （或 ）。 如 的水解：⑱ 。 （3）多元弱酸酸根离子的水解应分步书写 .如 的水解：⑲ ，⑳ ； .多元弱碱阳离子的水解实际是分步进行的，习惯只写一步，如 的水解：㉑ 。 知识点二 水解平衡的移动 1.盐类水解的特征 （1）盐类的水解是① 吸热 反应。 （2）加水稀释能② 促进 盐类的水解。 2.影响因素 因素 对盐类水解程度的影响 内因 弱酸酸根离子对应的酸或弱碱阳离子对应的碱越弱，水解程度越大 外因 温度 升高温度能够③ 促进 水解 浓度 盐溶液的浓度越小，水解程度越大 外加酸或碱 水解显酸性的盐溶液，加碱会④ 促进 水解，加酸会⑤