吉林省长春市十一高中2021-2022学年高二上学期第一学程考试化学试卷

第Ⅰ卷（共 50分） 1、 选择题：(本题共20小题，1-10小题，每题2分，10-20小题，每题3分，共50分，每小题只有一个选项符合题意) 1． 下列方案设计能达到实验目的的是 A．甲装置可以定量测定化学反应速率 B．乙装置可以由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响 C．丙装置由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响 D．丁装置可以准确测定中和热 2．下列关于判断过程的方向的说法正确的是 A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 B．熵减小的化学反应不能自发进行 C．有气体生成的反应一定是熵增大的反应 D．“冰，水为之，而寒于水”，水结冰过程中△H < 0，△S < 0 3．某生产中发生反应：2A(g)＋B(g) M(g)　ΔH＜0.下列有关说法正确的是 A．工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成 B．若物质B廉价易得，工业上一般采用加入过量的B以提高A和B的转化率 C．工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高 D．工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高M的日产量 4．常温下，0.1 mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度为 A．0.1 mol·L-1 B．1.0×10-13 mol·L-1 C．1.0×10-7 mol·L-1 D．无法确定 5．一定条件下，在恒压绝热容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1。下列说法正确的是 A．达到化学平衡状态时，v正(N2)=3v逆(H2) B．容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态 C．向容器中充入He气体，正反应速率减小，逆反应速率减小 D．加入1molN2和3molH2，充分反应后放出热量92.4kJ 6.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应, 下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图中正确的是 7.在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和c(H+)都相等,向两个 烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气。下列说法中不正确 的是 A.甲烧杯中的酸一定过量 B.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 C.两个烧杯中参加反应的锌等量 D.反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)大 8．25℃时，若pH = a的10体积某强酸溶液与pH = b的1体积某强碱溶液混合后溶 液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是 A． a + b = 14 B．a + b = 13 C．a + b = 15 D．a + b = 7 9．向恒温恒容的密闭容器中加入固体M(足量)，发生反应：反应I为 、反应II为 。反应经过t min达到平衡，此时测得 ， 。下列说法不正确的是 A．X(g)的体积分数为 B．反应 的平衡常数 C．反应I中，0~t min的平均反应速率 D．tmin后再加一定量的M(s)和R(g)，反应I的逆反应速率增大，平衡逆向移动 10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2 mL 5% H2O2溶液 观察并比较产生气泡的快慢 浓度大的反应速率快 B 取 Al 和Fe2O3 完全反应后固体，溶于足量稀硫酸，滴加 KSCN 溶液 溶液不变红 反应后固体中可能含有 Fe2O3 C 将湿润的淀粉-KI 试纸放入含有红棕色气体的集气瓶中 试纸变蓝 该气体为 NO2 ，具有氧化性 D 将少量 Fe(NO3)2 加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加 KSCN 溶液 溶液呈血红色 Fe(NO3)2 已变质 A.A B. B C. C D. D 11．一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H2的总量的是 ①铜粉 ②铁粉 ③石墨粉 ④CuO ⑤浓盐酸 ⑥碳酸钠 ⑦醋酸钠 A．①③⑤ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．④⑤⑥ 12．恒温、恒容密闭容器中发生可逆反应：2X(g) Y(g)+Z(s)；下列描述不能表明该可逆反应达到平衡状态的是 ①混合气体密度不变   ②反应容器中生成物的百分含量不变   ③固体的质量不变 ④混合气体的压强不变 ⑤c(X)：c(Y)=2：1 ⑥混合气体的总物质的量不变 ⑦反应物的消