第三章 水溶液中的离子反应与平衡（章末强化）-2021-2022学年高二化学上学期期中复习课堂串讲+课后精练（人教版2019）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡（章末强化） 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－　ΔH＞0，下列叙述正确的是(　　) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)减小 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)增大 D．将水加热，Kw增大，pH不变 2．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是(　　) A．pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低 B．等浓度的三种盐溶液NaX、NaY和NaZ的pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性：HX＞HY＞HZ C．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3) D．pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合：c(H＋)＞c(OH－) 3．下列说法正确的是(　　) A．CaCO3难溶于水，是弱电解质 B．进行中和滴定操作时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化 C．用pH试纸测溶液的pH应预先润湿 D．蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固体 4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　) A．pH＝1的溶液：Ba2＋、Al3＋、Cl－、SO B．滴加酚酞变红的溶液：SO、Al3＋、K＋、Cl－ C.＝1×10－12的溶液：K＋、Na＋、CO、NO D．有NO存在的强酸性溶液：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－ 5．下列说法正确的是(　　) A．天然弱碱水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子 B．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类水解的原理 C．向CuCl2溶液中加入CaCO3，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋ D．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解有关 6.常温下，甲酸和乙酸的电离常数分别为1.8×10－4和1.8×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。两种酸用通式HY表示，下列说法正确的是(　　) A．曲线Ⅱ代表乙酸 B．酸的电离程度：c点＞d点 C．溶液中水的电离程度：b点＜c点 D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同 7．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋CO＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑ 次要：Cu2＋＋CO ===CuCO3↓ (2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓　次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑ 下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是(　　) A．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3 C．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3 D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS 8．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　) 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰显黄色 溶液中不含K＋ B 向浓度均为0.05 mol·L－1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl) C 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H＋的能力比CH3COOH的强 9．常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如图所示，下列叙述错误的是(　　) A．常温下：Ka(HB)＞Ka(HC) B．HC的电离度：a点＜b点 C．当lg＝4时，三种溶液同时升高温度，减小 D．当lg＝5时，HA溶液的pH为7 10．某温度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 CaCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液，滴加过程中－lg c(Ca2＋)与Na2C2O4溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是(已知：lg 2＝0.3)(　　) A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点 B．a点：2c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) C．该温度下，Ksp(CaC2O4)＝2.5×10－13 D．c点：c(C2O)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)＝2c(Cl－) 11．已知：25 ℃时，H2C2O4和H2CO3的电离平衡常数如下： 分