专题2 化学中常用计量 化学用语-【精讲精练】2017-2021五年高考化学真题分类区块练

专题2　化学中常用计量　化学用语 1.解析　D2O的质子数为10,18 g D2O的物质的量为＝0.9 mol, 则18 g重水(D2O)中所含质子数为9NA，A错误；NO2与H2O反应的化学方程式为：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2个，则有3 mol的NO2参与反应时，转移的电子数为2NA，B错误；一个S8()分子中含有的S—S键数为8个，32 g S8的物质的量为＝ mol，则含有的S—S键数为×8×NA＝NA，C正确；酸性K2 Cr2O7溶液中存在：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，含Cr元素微粒有Cr2O和CrO，则1 L pH＝4的0.1 mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数应小于0.1NA，D错误。 答案　C 2.解析　在标准状况下22.4 L氟气的物质的量为1 mol，其质子数为1 mol×9×2×NA＝18NA，A正确；碘蒸气与氢气发生的反应为：I2(g)＋H2(g)2HI(g)，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA，B正确；电解饱和食盐水时总反应为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1∶1，若气体的总质量为73 g，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为1 mol，根据关系式H2～2e－可知，转移的电子数为2NA，C错误；1 L 1 mol·L－1溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c(NH)＋c(H＋)＝c(Br－)＋c(OH－)，则物质的量也满足n(NH)＋n(H＋)＝n(Br－)＋n(OH－)，因为n(Br－)＝1 L×1 mol·L－1＝1 mol，所以该溶液中NH与H＋离子数之和大于NA，D正确。 答案　C 3.解析　18 g HO的物质的量为＝0.9 mol,1个HO含10个中子，则18 g HO含有的中子数为9NA，A错误；未给溶液体积，无法计算，B错误；存在2NO＋O2===2NO2,2NO2N2O4，因此2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA，C错误；甲烷和氯气在光照下发生取代，1 mol氯气可取代1 mol H，同时产生1 mol HCl分子，标准状况下11.2 L CH4的物质的量为0.5 mol,22.4 L Cl2的物质的量为1 mol,0.5 mol CH4含2 mol H，最多可消耗4 mol Cl2，因此CH4过量，根据1 mol氯气可取代1 mol H，同时产生1 mol HCl分子可知1 mol Cl2完全反应可得1 mol HCl，根据C守恒，反应后含C物质的物质的量＝甲烷的物质的量＝0.5 mol，因此11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA，D正确。 答案　D 4.解析　1个CHCl3分子中含有3个C—Cl键，微粒个数与物质的量成正比，故1 mol CHCl3含有3 mol C—Cl键，C—Cl键的数目为3NA，A正确；盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl－，水会部分电离出阴离子OH－，水的质量及电离程度未知，故无法计算1 L 1.0 mol/L的盐酸含有阴离子总数，B错误；未提到具体的温度、压强(如标况下)，故无法计算11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目，C错误；23 g Na为1 mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为：2Na～H2，故1 mol Na应对应生成0.5 mol H2，H2分子数目应为0.5NA，D错误。 答案　A 5.解析　标准状况下，1.12 L18O2的物质的量为0.05 mol，一个18O中含有中子数为18－8＝10个，所以1.12 L18O2中含有中子数为NA，A正确；31 g P4的物质的量为0.25 mol，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价键数目为1.5NA，B正确；100 mL 0.1 mol·L－1的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C错误；18.9 g三肽C6H33N3O4的物质的量为0.1 mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以18.9 g三肽C6H33N3O4中的肽键数目为0.2NA，D正确。 答案　C 6.解析　标准状况下22.4 L氮气的物质的量是1 mol，1个N2中有14个中子，则1 mol氮气有14NA个中子，A错误；1 mol重水和1 mol水中的质子数相同，B错误；石墨烯和金刚石是碳元素的同素异形体，是由碳元素组成的不同单质，12 g石墨烯和12 g金刚石均含有1 mol碳原子，即NA个碳原子，C正确；1 L 1 mol·L－1NaCl溶