专题3 离子反应-【精讲精练】2017-2021五年高考化学真题分类区块练

专题3　离子反应 1.解析　硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：CO＋CaSO4===CaCO3＋SO，故A正确；过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故B错误；硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，故C错误；硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，故D错误。 答案　A 2.解析　Al3＋和NH3·H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成AlO，故A错误；S2O和H＋反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H＋＋ S2O===S↓＋SO2↑＋H2O，故B正确；Fe3＋可以作为H2O2分解的催化剂，不能大量共存，故C错误；在酸性条件下MnO能将Cl－氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误。 答案　B 3.解析　Na2O2放入水中化学方程式应该是：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，A选项中氧元素不守恒，A错误；H2O(g)通过灼热铁粉在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误；SO2通入酸性KMnO4溶液中，SO2被MnO氧化为SO，MnO被SO2还原为Mn2＋，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为5SO2＋2H2O＋2MnO===5SO＋4H＋＋2Mn2＋，D正确。 答案　D 4.解析　碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑，故A错误；亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为HSO＋H2OH2SO3＋OH－，故B正确；锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn＋2OH－＋2H2O===[Zn(OH)4]2－＋H2↑，故C正确；亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为NO＋NHN2↑＋2H2O，故D正确。 答案　A 5.解析　用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有强氧化性，可将部分SO氧化为SO，同时产生的氢离子与剩余部分SO结合生成HSO，Cl2被还原为Cl－，反应的离子反应方程式为：3SO＋Cl2＋H2O===2HSO＋2Cl－＋SO，A正确；向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B错误；向H2O2中滴加少量的FeCl3，Fe3＋的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3＋能催化H2O2的分解，正确的离子方程式应为2H2O22H2O＋O2↑，C错误；NH4HSO4电离出的H＋优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H＋＋OH－===H2O，D错误。 答案　A 6.解析　(NH4)2Fe(SO4)2可以写成(NH4)2SO4·FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应， OH－先与Fe2＋反应，再和NH反应，由于Ba(OH)2较少，NH不会参与反应，离子方程式为：Fe2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓＋BaSO4↓，A错误；用惰性材料为电极电解MgCl2溶液，阳极反应为：2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极反应为：2H2O＋2e－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓＋H2↑，总反应的离子方程式为：Mg2＋＋2Cl－＋2H2O===Mg(OH)2↓＋H2↑＋ Cl2↑，B错误；乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解，生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为：CH3COOCH2CH3＋OH－CH3COO－＋CH3CH2OH，C正确；向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱电解质，在离子反应中不能拆开，离子方程式为：Cu2＋＋2NH3·H2O===2NH＋Cu(OH)2↓，D错误。 答案　C 7.解析　在0.1 mol·L－1氨水中，四种离子可以大量共存，A正确；在0.1mol·L－1盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B不正确；MnO具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不正确；在0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D不正确。 答案　A 8.解析　次氯酸是弱酸，不能拆开，A错误；电荷及氧原子个数不守恒，正确的离子方程式为3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋N