5.1 硫及其化合物-2022新高考化学一轮复习【名师导航】配套Word教参(人教版)

第一节　硫及其化合物 考试评价解读 核心素养达成 1.能结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，理解硫及其化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。 2．能结合实例认识硫及其化合物的多样性，理解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用的重要价值。 宏观辨识 与 微观探析 能从化合价的角度认识分析硫及其化合物的性质；从物质类别的角度分析SO2、SO3的性质。能正确辨析浓硫酸的吸水性和脱水性。 科学态度 与 社会责任 关注硫的有关热点问题(如漂白剂)，认识环保的重要性(如SO2的污染，酸雨等)，具有可持续发展的意识(如绿色化学)。 硫和二氧化硫 [以练带忆] 1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”) (1)(2019·浙江高考)硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等。(√) 提示：硫在自然界以化合态和游离态存在。 (2)(2019·全国卷Ⅲ)制备少量二氧化硫气体：向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸(√) 提示：不能用稀硫酸，生成的SO2易溶于水。 (3)(2019·江苏高考)SO2具有氧化性，故可用于纸浆漂白。(×) 提示：SO2具有漂白性，故可用于纸浆漂白。 (4)(2019·江苏高考)SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3。(√) 提示：SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3。 (5)(2019·江苏高考)给定条件下，能实现一步转化：S(s)H2SO4(aq)。(×) SO3(g) 提示：S＋O2SO2，产物只有SO2。 (6)(2019·浙江高考)向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀。(√) 提示：二氧化硫被双氧水氧化生成硫酸，硫酸与氯化钡溶液反应得到硫酸钡白色沉淀。 (7)(2020·全国卷Ⅰ)除去SO2中的H2S，可通过酸性高锰酸钾溶液。(×) 提示：SO2和H2S都具有较强的还原性，都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化；因此在用酸性高锰酸钾溶液除杂质H2S时，SO2也会被除去，故不能实现除杂目的。 (8)可用澄清石灰水检验SO2气体。(×) 提示：能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化硫或二氧化碳，应该用品红检验二氧化硫气体。 2．将SO2分别通入下列四种溶液中， (1)试管a中的实验现象：KMnO4溶液________，证明SO2具有________性。 (2)试管b中的实验现象：品红溶液________，证明SO2具有________性。 (3)试管c中能产生白色沉淀，该沉淀是________。 (4)试管d中能产生白色沉淀，该沉淀是________。 答案：(1)褪色　还原　(2)褪色　漂白　 (3)BaSO4　(4)BaSO3 3．在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体：①Cl2、②NH3、③NO2、④H2S，均会产生沉淀。 (1)通入四种气体时产生的沉淀的化学式分别是 ①________；②________；③________；④________。 (2)用化学方程式表示①和④产生沉淀的原因： ①______________________________________________________________ _______________________________________________________________； ④______________________________________________________________ _______________________________________________________________。 答案：(1)BaSO4　BaSO3　BaSO4　S　(2)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl、H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl　2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(或2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O) [练后梳理] 1．硫单质 (1)硫元素的存在 (2)物理性质 俗称 颜色、状态 溶解性 硫黄 黄色晶体 难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 (3)化学性质 从S元素的化合价角度认识硫单质的氧化性和还原性： H2O2 ①与金属反应表现氧化性 ③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O，表现还原性。 2．二氧化硫 (1)物理性质 颜色、状态 气味 毒性 溶解性 无色气体 有刺激性气味 有毒 1体积水溶解约40体积SO2(通常情况) (2)化学性质 (3)实验室制法 ①固体Na2SO3与较浓硫酸反应 Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O； ②铜与浓硫