4.3 化学键与分子结构及性质-2022新高考化学一轮复习【名师导航】配套Word教参(人教版)

第三节　化学键与分子结构及性质 考试评价解读 核心素养达成 1.了解粒子间作用(离子键、共价键、配位键、分子间作用力等)的类型、特征与实质。了解共价键的极性与类型(σ键、π键)。 2．能利用电负性判断成键类型、共价键的极性，能结合分子结构特点判断分子的极性、手性，并据此解释分子的一些典型性质。 3．了解杂化轨道理论及杂化轨道类型，能结合杂化轨道理论、价层电子对互斥模型推测分子或离子的空间结构，能利用键参数(键能、键长、键角)解释简单分子的某些性质。 4．了解分子间作用力(含氢键)对物质性质的影响，能列举含氢键的物质与其性质特点。 宏观辨识 与 微观探析 认识离子键、共价键的本质，能多角度、动态地分析化学键、分子的空间结构及性质，并运用相关理论解决实际问题。 证据推理 与 模型认知 能运用价层电子对互斥模型和杂化轨道理论等，解释分子的空间结构及性质，揭示现象的本质和规律。 科学探究 与 创新意识 能发现和提出有探究价值的分子的结构、性质的问题，设计探究方案进行探究分析，面对“异常”现象敢于提出自己的见解。 化学键与物质构成 [以练带忆] 1．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是(　　) A．MgCl2　　　　　　　 B．Na2O2 C．Cl2 D．NH3·H2O B　解析：A项中两个Cl－与Mg2＋之间以离子键结合；B项中Na＋与O中两个氧原子之间以共价键结合；C项中Cl2是单质，两个氯原子之间以共价键结合；D项，NH3·H2O是共价化合物，不含离子键。之间以离子键结合，O 2．下列关于NaHSO4的说法中正确的是(　　) A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电 B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是 2∶1 C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键 D．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键 D　解析：虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO，破坏的是离子键和共价键。)的个数比是1∶1；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，而溶于水时电离出Na＋、H＋和SO 3．有以下9种物质：①Ne　②HCl　③P4　④C2H2 ⑤Na2S　⑥NaOH　⑦Na2O2　⑧NH4Cl　⑨AlCl3。 请用上述物质的序号填空： (1)不存在化学键的是______________。 (2)只存在极性共价键的是______________。 (3)含有非极性共价键的离子化合物是_____________________________。 (4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是______________。 (5)只存在离子键的是______________。 (6)既存在离子键又存在共价键、配位键的是______________。 (7)只含有σ键的是________，既含有σ键又含有π键的是________。 答案：(1)①　(2)②⑨　(3)⑦　(4)④　(5)⑤　(6)⑧　(7)②③⑨　④ [练后梳理] 1．化学键定义 2．化学键分类 (1) (3)配位键：特殊共价键，形成配位键的原子一方提供孤电子对，另一方提供能够接受孤电子对的空轨道。 3．离子键、共价键的比较 离子键 共价键 非极性键 极性键 定义 带相反电荷的粒子之间的相互作用 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键实质 阴、阳离子的静电作用 共用电子对不偏向任何一方 共用电子对偏向一方原子 形成条件 非金属性强的元素与金属性强的元素经得失电子，形成离子键 同种元素原子之间成键 不同种元素原子之间成键 形成的物质 离子化合物 非金属单质；某些共价化合物或离子化合物 共价化合物或离子化合物 4．离子化合物与共价化合物 5．化学键与物质类别的关系 (1)除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。 (2)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。 (3)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。 (4)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。 (5)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。 (6)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。 (7)仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。 (8)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。 6．电子式