4.2 元素周期表和元素周期律-2022新高考化学一轮复习【名师导航】配套Word教参(人教版)

第二节　元素周期表和元素周期律 考试评价解读 核心素养达成 1.能知道元素周期表中的分区、周期和族的原子核外电子排布特征。 2．认识元素的原子半径、金属性及非金属性、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化，知道原子核外电子排布呈周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因。 3．能知道元素周期表和元素周期律的应用价值。 宏观辨识 与 微观探析 能从原子结构的角度认识元素周期表的编排原则和分区，能从原子结构的角度解释元素性质及递变规律。 证据推理 与 模型认知 能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质，建立元素周期律性质判断思维模型，并用模型解决实际问题。 元素周期表的结构及其应用 [以练带忆] 1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”) (1)除零族外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数。(×) 提示：O无最高正价，F无正价。 (2)碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素。(×) 提示：碱金属元素是指第ⅠA族的除H之外的所有元素。 (3)价层电子数与最高化合价相等的元素一定是主族元素。(×) 提示：也可能是ds区元素。 (4)元素周期表5个区中都有金属元素 (√) 提示：d区、ds区、f区均为金属元素；s区除H外全是金属元素；p区左下方多为金属元素。 (5)非金属元素都分布在p区。(×) 提示：s区也有非金属元素。 (6)原子价层电子排布式为3d84s2的元素属于s区。 (×) 提示：原子价层电子排布式为3d84s2的元素是Ni元素，位于第四周期第Ⅷ族，位于d区。 2．下列说法不正确的是(　　) A．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期律的根本原因 B．周期序号越大，该周期所含金属元素越多 C．所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号 D．周期表共18个纵列，可分为7个主族7个副族，1个第Ⅷ族，1个0族 C　解析：除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。 3．(双选)元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价层电子排布式为nsn－1npn＋1，则下列说法不正确的是(　　) X Y Z A．Y元素原子的价层电子排布式为4s24p4 B．Y元素在元素周期表的第四周期第ⅥA族 C．X元素所在周期中所含非金属元素最多 D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3 AB　解析：因为Y元素原子的价层电子排布式中出现了np能级，故其ns能级已经充满且只能为2个电子，则n－1＝2，n＝3，即Y元素原子的价层电子排布式为3s23p4，故A、B项错误；Y为S元素，X为F元素，第二周期所含非金属元素最多，故C项正确；Z为As元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，D项正确。 4．下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题： (1)表中属于d区的元素是________(填编号)。 (2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状物名称为________。 (3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的最外层电子数为________。 解析： (1)⑨属于d区元素。(2)元素①是氢元素，元素③是碳元素，依题意，形成的环状物是苯。(3)从nsnnpn＋1可知，n＝2，该元素为N元素，最外层电子数为5。 答案：(1)⑨　(2)苯　(3)5 [练后梳理] 1．元素周期表的结构及应用 (1)元素周期表的编排原则 (2)结构 (3)元素周期表中元素的分区 ①分界线：如上图所示，沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。 ②各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。 ③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。 (4)元素周期表的应用 含元素种类最多的族是第ⅢB族，共有32种元素；过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个；最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。 2．原子结构与周期表的关系 (1)原子结构与周期表的关系(完成下列表格) 周期 能层 数 每周期第一个元素 每周期最后一个元素 原子 序数 基态原子的简 化电子排布式 原子 序数 基态原子的电子排布式 二 2 3 [He]2s1 10 1s22s22p6 三 3 11 [Ne]3s1 18 1s22s22p63s23p6 四 4 19 [Ar]4s1 36 1s22