4.1 原子结构 核外电子排布-2022新高考化学一轮复习【名师导航】配套Word教参(人教版)

第一节　原子结构　核外电子排布 考试评价解读 核心素养达成 1.能知道元素、核素、同位素、相对原子质量、相对分子质量、原子构成、原子核外电子排布的含义。 2．能理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3．能知道原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的排布式和轨道表达式。 宏观辨识 与 微观探析 从原子构成特别是粒子数的角度认识元素、核素及同位素的异同。 证据推理 与 模型认知 根据核外电子的排布规律，形成书写价电子的排布式和轨道表达式的书写模型，形成原子推断的思维模式。 原子结构　核素 [以练带忆] 1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”) (1)(2019·全国卷Ⅱ)3 g 3He含有的中子数为1NA。(√) 提示： 3 g 3He的物质的量为1 mol，含有的中子数为1NA。 (2)(2019·江苏高考)中子数为18的氯原子：Cl。(×) 提示：中子数为18的氯原子为Cl。 (3)U互为同素异形体。(×) U与 提示：U互为同位素。U与 (4)(2018·全国卷Ⅰ)22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA。(√) 提示：氩气为单原子分子。 (5)(2018·全国卷Ⅲ)1 mol重水和1 mol水中，中子数比为2∶1。(×) 提示：1 mol重水的中子数为10 mol,1 mol水的中子数为8 mol。 2．下列分子中，其中子总数为24的是(　　) A．18O3 B．2HO2 C．14N16O2 D．14C16O2 D　解析：18O3中含有的中子总数为(18－8)×3＝30，故A错误；2HO2中含有的中子数为2×1＋2×9＝20，故B错误；14N16O2中含有的中子数为7＋2×8＝23，故C错误；14C16O2中含有的中子数为8＋2×8＝24，故D正确。 3．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子，在a g HmX中所含原子的物质的量为________，所含中子的物质的量为________，所含质子数为________，所含电子数为________。 答案：N mol (m＋1) mol　 (m＋A－N)NA(m＋A－N)NA　 4．现有下列9种粒子：8O3。按要求完成以下各题： 8O2、Fe3＋、 Fe2＋、7N、6C、6C、H、H、 (1)H分别是氢元素的一种________，它们互称为________。 H、 (2)互为同素异形体的粒子是________。 (3)Fe2＋的中子数为________，核外电子数为____________________。 (4)上述9种粒子中有________种核素，含有________种元素。 答案：(1)核素　同位素　(2)8O3　(3)30　24　(4)7　5 8O2和 [练后梳理] 1．原子构成 (1)原子的构成粒子 (2)原子结构中的粒子关系 ①原子 ②离子的核外电子数 (3)一个信息丰富的符号解读 X 不是所有原子中一定都含有中子，如H中没有中子。电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子，如互为同位素的各原子。 2．元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的关系 不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。 (2)同位素的特征 ①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。 ②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数(丰度)一般不变。 (3)同位素的“六同三不同” (4)常见的重要核素及其应用 核素 U C H(D) H(T) O 用途 核燃料 用于考 古断代 制氢弹 示踪 原子 原子核外电子排布及表示方法 [以练带忆] 1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”) (1)p能级能量一定比s能级的能量高。(×) (2)同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多。(×) (3)2p和3p轨道形状均为哑铃状，能量也相等。(×) (4)铁元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6。(×) (5)磷元素基态原子的电子排布图为。 (×) (6)电子排布式1s22s22p63s23p10违反了能量最低原理。(×) (7)表示的原子能量处于最低状态。(√) 2．(2020·江苏高考)反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关粒子的化学用语正确的是(　　) A．中子数为9的氮原子：N B．N2分子的电子式：N⋮⋮N C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl D．Cl－的结构示意图： C　解析：质子数为7，中子数为9的氮原子的质量数为7＋9＝16，该氮原子表示为 ，B错误；Cl2分子中两个Cl原子间形成1对共用电