3.1 铁及其化合物-2022新高考化学一轮复习【名师导航】配套Word教参(人教版)

第一节　铁及其化合物 考试评价解读 核心素养达成 1.能结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，理解铁及其重要化合物的主要性质。 2．能结合真实情境中的应用实例，认识铁及其重要化合物在生产、生活中的应用。 科学探究 与 创新意识 通过实验设计氢氧化亚铁和氢氧化铁的制备方案，明确制备氢氧化亚铁的关键。 宏观辨识 与 微观探析 能从物质的价态认识铁及其化合物的氧化性、还原性，认识变化需要一定的条件，并遵循一定的规律。 证据推理 与 模型认知 通过总结Fe2＋、Fe3＋的检验方法，培养证据推理意识，建立结论和证据之间的逻辑关系，形成分析问题思维模型。 科学态度 与 社会责任 通过铁及其化合物的综合利用，培养利用化学知识解决实际问题的能力，培养学生的社会责任意识。 铁的单质 [以练带忆] 1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”) (1)铁位于元素周期表中第四周期ⅧB族。(×) (2)细铁粉可作食品抗氧化剂。(√) (3)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2。(×) (4)Fe分别与氯气、盐酸反应得到相同的氯化物。(×) (5)FeCl3可与铜发生置换反应。(×) 2．铁有＋2、＋3价两种价态，单质铁与________(填序号，下同)反应时只生成＋3价铁；与________反应时只生成＋2价铁；与________反应时既生成＋2价铁也生成＋3价铁。 所选试剂：①Cl2　②O2　③H2O(g)　④S　⑤盐酸　⑥稀硝酸(足量)　⑦稀硫酸　⑧CuSO4溶液　⑨FeCl3溶液 答案：①⑥　④⑤⑦⑧⑨　②③ [练后梳理] 1．铁的存在 2．铁的结构与性质 (1)结构 (2)物理性质 颜色、状态 导电、导热性、延展性 特性 地壳含量 银白色固体 良好 被磁铁吸引 居第四位 (3)化学性质 铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。 ①与非金属单质反应 与O2反应 常温 铁锈(成分为Fe2O3·xH2O) 点燃 3Fe＋2O2Fe3O4 与Cl2反应 点燃 2Fe＋3Cl22FeCl3 与S、I2反应 Fe＋SFeI2FeS、Fe＋I2 ②与H2O(g)反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。 ③与酸反应 与H＋反应 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 与稀硝酸 反应 过量 Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 少量 3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 与浓硫酸、 浓硝酸反应 常温下钝化，加热时分别生成SO2、NO2 ④与盐(Cu2＋、Fe3＋)反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。 铁是变价金属，与弱氧化剂(如S、HCl、FeCl3、CuSO4、I2等)反应时被氧化为Fe2＋，与强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3、浓硫酸等)反应时被氧化为Fe3＋。 铁的重要化合物 [以练带忆] 1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”) (1)Fe3O4和Pb3O4中的金属都呈现两种价态。(√) 提示：Fe3O4中的铁元素分别为＋2价、＋3价；Pb3O4中的铅元素分别为＋2价、＋4价。 (2)稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈。(√) 提示：铁锈是碱性氧化物，可用硫酸除去。 (3)向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变。(√) 提示：KSCN遇Fe2＋无现象变化。 (4)除去FeCl2溶液中的FeCl3，除杂试剂为铁粉。(√) 提示：Fe＋2FeCl3===3FeCl2。 (5)向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，则X溶液中一定含有Fe2＋。(×) 提示：溶液中可能含有Fe3＋。 2．下列试剂中，不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是(　　) ①氯气　②NaCl溶液　③KMnO4溶液　④稀硝酸 ⑤盐酸　⑥Na2SO4溶液 A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．②⑤⑥ D　解析：Cl2、KMnO4、稀硝酸都具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，而NaCl溶液、盐酸、Na2SO4溶液不能将Fe2＋氧化成Fe3＋。 3．FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3是否都可以通过化合反应制取？用化学方程式举例说明。 答案：都可以。2Fe＋3Cl22FeCl3；2FeCl3＋Fe===3FeCl2； 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。 4．完成下列离子方程式，体会Fe2＋与Fe3＋的转化条件。 (1)将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀： _______________________________