2.3.2 物质的量浓度-2022新高考化学一轮复习【名师导航】配套Word教参(人教版)

第2课时　物质的量浓度 考试评价解读 核心素养达成 1.能理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。 2．能掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法并能进行误差分析。 科学探究 与 创新意识 通过实验探究、归纳总结，明确一定物质的量浓度溶液的配制方法，体会定量研究对化学科学的重要作用。 证据推理 与 模型认知 能建立物质的量与溶液体积之间的计算模型，并能运用模型进行物质的量浓度的计算。 物质的量浓度 [以练带忆] 1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”) (1)1 L水中溶解4.0 g NaOH，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L。(×) 提示：水的体积不代表溶液的体积。 (2)将40 g SO3溶于60 g水中，所得溶液的溶质质量分数为49%。(√) 提示：SO3会和一小部分水反应，使溶液中的溶质为H2SO4。 (3)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中，所得溶液的物质的量浓度为1.0 mol/L。(×) 提示：溶液的体积不是0.1 L。 (4)从100 mL 1.0 mol/L NaCl溶液中取出10 mL，取出溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L。(×) 提示：溶液具有均一性，取出部分溶液，其物质的量浓度不变。 (5)500 mL 0.5 mol/L 的NaCl溶液中粒子数大于0.5NA。(√) 提示：氯化钠是离子化合物，离子数目是0.5NA，而粒子数包括离子、分子、原子等。 2．把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。 则该瓶溶液中H＋的物质的量浓度是(　　) A．0.21 mol/L B．0.42 mol/L C．0.56 mol/L D．0.26 mol/L B　解析：c(H＋)＝ ＝0.42 mol/L。 3．将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于水配成1 L溶液。 (1)该溶液中Na2SO4的物质的量浓度为______，溶液中Na＋的物质的量浓度为______________。 (2)向该溶液中加入一定量的NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol/L(假设溶液体积不变)，需加入NaCl的质量为______________，Cl－的物质的量浓度为______________。 解析：(1)n(Na2SO4)＝n(Na2SO4·10H2O)＝＝0.1 mol，c(Na2SO4)＝0.1 mol/L，c(Na＋)＝0.2 mol/L。 (2)n(Na＋)＝0.4 mol/L×1 L＝0.4 mol，则加入n(NaCl)＝0.4 mol－0.2 mol＝0.2 mol，m(NaCl)＝0.2 mol×58.5 g/mol＝11.7 g，c(Cl－)＝＝0.2 mol/L。 答案：(1)0.1 mol/L　0.2 mol/L　(2)11.7 g　0.2 mol/L [练后梳理] 1．溶液组成的两种表示方法 (1)物质的量浓度(cB) ①V是指溶液的体积；②溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要依据化学式进行分析计算。 　(2)溶质的质量分数(w) 2．物质的量浓度计算的要素 (1)正确判断溶液的溶质 与水发生反应生成新的物质 如Na、Na2O、Na2O2NaOH； SO3HNO3H2SO4；NO2 特殊物质 如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质 含结晶水的物质 CuSO4·5H2O―→CuSO4； Na2CO3·10H2O―→Na2CO3 (2)准确计算溶液的体积 c＝计算。 中的V不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V＝ 配制一定物质的量浓度的溶液 [以练带忆] 1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”) (1)(2019·天津高考)配制一定浓度的溶液，如图甲所示。(√) 提示：定容时，眼睛、凹液面最低点与刻度线在同一水平线上(即视线与定容后的凹液面最低点相切)。 (2)(2019·江苏高考)将4.0 g NaOH固体置于 100 mL容量瓶中，加水至刻度线，配制1.000 mol/L NaOH溶液。(×) 提示：容量瓶不能溶解固体。 (3)(2018·全国卷Ⅱ)配制0.400 0 mol/L 的NaOH溶液：称取4.0 g NaOH固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL 容量瓶中定容。(×) 提示：冷却至室温后转移。 (4)用如图乙方式定容。(×) 　　 　　　　 甲　　　　 　　乙 提示：当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2 cm时，用胶头滴管滴加液体。 2．在实验室中配制一定物质的量浓度溶液的有关操作中，正确的是(　　) A．配制0.1 mol/L NaOH溶液的