2.3.1 气体摩尔体积-2022新高考化学一轮复习【名师导航】配套Word教参(人教版)

第三节　物质的量 第1课时　物质的量　气体摩尔体积 考试评价解读 核心素养达成 1.明确阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的定义，明确概念的区别与联系，理解物质变化的守恒思想，分析物质微观和宏观的联系。 2．认识物质的量在化学定量研究中的重要作用，能结合生产、生活中的实际数据，并运用物质的量计算物质的组成和物质转化过程的质量关系。 宏观辨识 与 微观探析 认识物质的量在宏观物质与粒子间的桥梁作用，并从微观粒子数方面认识物质的多少。 证据推理 与 模型认知 在有关物质的量的计算时，通过分析、推理、数据处理等角度领悟计算的方法；建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积的模型认知。 物质的量与摩尔质量 [以练带忆] 1．在0.5 mol Na2SO4中含有SO的数目是(　　) A．0.5 B．6.02×1023 C．3.01×1022 D．0.5NA D　解析：Na2SO4由Na＋和SO的数目为3.01×1023或0.5NA。，故含有SO，则0.5 mol Na2SO4含有0.5 mol SO构成，1 mol Na2SO4含有 1 mol SO 2．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成有关计算： (1)2.2 g CO2含有________个氧原子。 (2)含6.02×1023个氢原子的水的质量是________g。 (3)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol Na＋，则Na2X的摩尔质量为________，X的相对原子质量为________。 解析：(1)1个CO2分子含有2个氧原子，2.2 g CO2的物质的量为n(CO2)＝＝62 g/mol，则X的相对原子质量为62－23×2＝16。＝0.05 mol，则含有0.1 mol 氧原子，其数目为6.02×1022或0.1NA。(2)6.02×1023个氢原子的物质的量为 1 mol，1个H2O分子含有2个氢原子，则含6.02×1023个氢原子的水的物质的量为0.5 mol，其质量为m(H2O)＝0.5 mol×18 g/mol＝9 g。 (3)1 mol Na2X中含有 2 mol Na＋，0.2 mol Na2X中含有0.4 mol Na＋，M(Na2X)＝ 答案：(1)6.02×1022或0.1NA 　(2)9　 (3)62 g/mol　16 [练后梳理] 1．物质的量(n)和阿伏加德罗常数(NA) (1)概念间的关系 (2)物质的量的规范使用 例如，1 mol Na、0.5 mol H2、0.1 mol SO4等。 2．摩尔质量(M) 摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。如H2O的摩尔质量为18 g/mol，H2O的相对分子质量为18,1 mol H2O的质量为18 g。 气体摩尔体积与阿伏加德罗定律 [以练带忆] 1．瓦斯中甲烷(CH4)与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，此时甲烷与空气的体积比约为(提示：氧气约占空气体积的)(　　) A．1∶4 B．1∶2 C．1∶10 D．1∶8 C　解析：瓦斯中甲烷(CH4)与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，此时CH4与O2的物质的量之比为＝1∶2，根据阿伏加德罗定律推知，CH4与O2的体积之比为1∶2，故此时甲烷与空气的体积比约为1∶10。∶ 2．(双选)下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是(　　) A．在标准状况下，1 mol液态水的体积约为22.4 L B．22.4 L氮气的物质的量一定是1 mol C．在标准状况下，0.5 mol 氢气和氧气的混合气体的总体积约为11.2 L D．若1 mol 气体的体积为22.4 L，则该气体不一定处于标准状况下 CD　解析：在标准状况下，1 mol 液态水的体积远小于22.4 L，A项错误；若22.4 L氮气处于非标准状况下，则其物质的量不一定是1 mol，B项错误；标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L/mol，故 0.5 mol 氢气和氧气的混合气体的总体积约为 11.2 L，C项正确；由于气体的体积受温度和压强影响，1 mol气体的体积为 22.4 L时，该气体不一定处于标准状况下，D项正确。 3．(1)设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，该混合气体的平均摩尔质量为________，n g该混合气体在相同状况下所占的体积是________。 (2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。 (3)在相同条件，将CO2和CO按1∶2体积比混合，则混合气体的相对分子质量为________。 解析：(1) g/mol g/mol＝＝ V＝ L ×22.4 L＝ (2)M＝＝64 g/mol (3)M＝ g/mol≈33.3 g/mol