2.2 氯及其化合物-2022新高考化学一轮复习【名师导航】配套Word教参(人教版)

第二节　氯及其化合物 考试评价解读 核心素养达成 1.能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测氯及其化合物的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。 2．能利用氯及其化合物的性质和反应，设计常见物质的制备、分离、提纯、检验等简单任务的方案。 科学探究 与 创新意识 能设计实验制取氯气，并能正确设计除杂和尾气处理的方法。 科学态度 与 社会责任 能理解氯及其化合物的主要性质，认识其在生产和生活中的重要应用和其对环境的影响。 氯气的性质 [以练带忆] 1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”) (1)(2019·全国卷Ⅲ)制取较高浓度的次氯酸溶液：将Cl2通入碳酸钠溶液中。 (×) 提示：将Cl2通入碳酸钠溶液中生成次氯酸钠。 (2)(2019·北京高考)除去Cl2中HCl，除杂试剂是H2O、浓硫酸。(×) 提示：应用饱和氯化钠溶液除去Cl2中HCl。 (3)(2019·天津高考)将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2。 (√) 提示：铁和FeCl2能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气。 (4)(2019·浙江高考)用同一针筒先后抽取 80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色。(×) 提示：氯气的溶解度小，1体积水可溶解约2体积氯气，少量的水不能将氯气完全溶解。 (5)(2018·海南高考)氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等。(√) 提示：氯水中有次氯酸，次氯酸具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等。 (6)(2020·全国卷Ⅰ)除去Cl2中的HCl，可通过饱和的食盐水。(√) 提示：氯气中混有少量的氯化氢气体，可以用饱和食盐水除去；饱和食盐水在吸收氯化氢气体的同时，也会抑制氯气在水中的溶解。 (7)(2020·山东高考)含氯消毒剂用于环境消毒涉及氧化还原反应。(√) 提示：利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应。 2．(2020·天津高考)在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的84消毒液的主要有效成分是(　　) A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO3 C　解析：工业上用Cl2与NaOH溶液反应制取84消毒液，反应原理为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，NaClO具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故84消毒液的主要有效成分是NaClO。 3．根据下列装置图回答问题： (1)A、B通入Cl2后，观察到的现象是_________________________________ ________________________________________________________________， 根据现象可得出的结论是__________________________________________ ________________________________________________________________。 (2)集气瓶B中发生反应的离子方程式是_______________________________ ________________________________________________________________。 (3)F装置的作用是________________________________________________。 (4)实验开始后，观察装置C中的现象是______________________________ _______________________________________________________________。 (5)装置E中发生反应的离子方程式是_______________________________ _______________________________________________________________。 (6)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是 ______________________________________________________________。 答案：(1)干燥的红色(或A中)布条不褪色，湿润的红色(或B中)布条褪色　Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性 (2)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO (3)吸收氯气，防止污染环境 (4)溶液先变红色，然后褪色 (5)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (6)H2O＋SO＋2Cl－＋Cl2===2H＋＋SO [练后梳理] 1．氯气的性质 (1)氯气的物理性质 颜色 气味 毒性 密度 特