2.1 钠及其化合物-2022新高考化学一轮复习【名师导航】配套Word教参(人教版)

第一节　钠及其化合物 考试评价解读 核心素养达成 1.能列举、描述、辨识Na、Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3重要的物理性质、化学性质及实验现象。 2．能用化学方程式、离子方程式正确表示Na、Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的主要化学性质。 宏观辨识 与 微观探析 能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，理解钠及其重要化合物的化学性质和变化。 科学探究 与 创新意识 能设计实验探究Na、Na2O2与水的反应，能设计实验探究Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应，能分析、解释有关实验现象。 活泼的金属单质——钠 [以练带忆] 1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”) (1)(2017·全国卷Ⅱ)乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，则乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性。(×) 提示：水中H的活泼性强。 (2)(2020·北京高考)室温下，Na在空气中反应生成Na2O2。(×) 提示：室温下，钠与空气中氧气反应生成氧化钠。 (3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。(×) 提示：钠表面形成的氧化钠不能保护内层金属。 (4)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti。(×) 提示：金属钠与水反应，不能用钠与TiCl4溶液反应制取金属Ti。 (5)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶。(√) 提示：钠在空气中易与氧气、水反应且放出热量，剩余的钠不能随意丢弃。 2．将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀硫酸的三个小烧杯中，反应速率由大到小的顺序为________________________________________。解释反应速率不同的原因：_________________________________________________ _____________________________________________________________________。 答案：c>a>b　钠与题述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，由三种物质电离出H＋的能力可知反应速率的大小顺序为c>a>b 3．钠与盐溶液的反应 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是______________(填标号)。 ①MgSO4溶液　②BaCl2溶液　③饱和澄清石灰水　④Ca(HCO3)2溶液　⑤CuSO4溶液 解析：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；②中BaCl2与NaOH不反应，不符合题意；③中反应消耗水，溶液温度升高，而Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，从而析出Ca(OH)2，产生白色沉淀；④中Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑤中生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意。 答案：①③④ [练后梳理] 1．钠的物理性质 颜色状态 密度 硬度 熔点 银白色固体 比水小，比煤油大 较小，质软 较低，低于100 ℃ 2．钠的化学性质 (1)与非金属单质的反应 O2 常温时 4Na＋O2===2Na2O(白色固体) 加热时 2Na＋O2Na2O2(淡黄色固体) Cl2 2Na＋Cl22NaCl (2)与水的反应 离子方程式 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 与水(含酚酞)反应的实验现象及分析 (3)与酸的反应 离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 (4)与盐溶液的反应(以CuSO4溶液为例) 离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓。 3．钠的制取及保存 (1)制取：采用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠。2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在煤油中。 4．钠的用途 钠的几种化合物 [以练带忆] 1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”) (1)(2019·全国卷Ⅱ)Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2===2Na2O＋O2↑。(×) 提示：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 (2)(2018·海南高考)Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具。(√) 提示：利用反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O2可用于制作呼吸面具。 (3)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA。(√) 提示：根据关系式n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)可得，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA。 (4)(2019·天津高考)盐碱地(