1.3.2 氧化还原反应的计算与方程式的配平-2022新高考化学一轮复习【名师导航】配套Word教参(人教版)

第2课时　氧化还原反应的计算与方程式的配平 考试评价解读 核心素养达成 1.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 2．能正确书写信息型氧化还原方程式。 宏观辨识 与 微观探析 认识氧化还原反应的实质是电子转移，而且解题中注意得失电子数相等的应用。 证据推理 与 模型认知 信息型氧化还原反应方程式常通过文字描述或工艺流程图的形式，提供一个化学反应的过程，要求确定反应物和生成物，然后分析元素的化合价，结合守恒规律写出相应的化学(或离子)方程式。 考点1　电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用 [抓本质·悟考法] 某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2＋完全氧化。x值为(　　) A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93 【解题关键点】　解答氧化还原反应计算题的依据是得失电子守恒，即反应中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，列出守恒关系式求解。 【易错失分点】　(1)不能利用Fe的平均价态解答题目。 (2)列电子守恒关系式时忽略构成物质的原子数目。 [自主解答] ______________________________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________ A　解析：FexO中O元素显－2价，则Fe元素的平均价态为＋)×x，解得x＝0.80。 ×(3－)×x，即 0.005 mol×2＝，通入Cl2将Fe2＋完全氧化生成Fe3＋，标准状况下112 mL Cl2的物质的量为 0.005 mol。根据氧化还原反应中电子得失守恒规律列式：n(Cl2)×2＝n(FexO)×(3－ [多角度·突破练] ⊳角度1　电子守恒的常规计算 1．现有24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为(　　) A．＋2 B．＋3　 C．＋4 D．＋5 B　解析：题目中指出被还原的物质是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6；而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设化合价为＋n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 mol/L×0.024 L×(6－4)＝0.02 mol/L×0.020 L×2×(6－n)，解得n＝3。 2．在酸性条件下，可发生如下反应：ClO中M的化合价是(　　) ＋Cl－＋8H＋，M2O＋2M3＋＋4H2O===M2O A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 C　解析：设M2O中M的化合价为＋x，Cl元素由＋5价降低到－1价，M元素由＋3价升高到＋x，根据得失电子守恒可得：6＝2×(x－3)，解得x＝6，故C项正确。 电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用 (1)对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。 (2)守恒法解题的思维流程 ⊳角度2　多步反应得失电子守恒问题 3．取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(均已折算为标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于(　　) A．8.64 B．9.20 C．9.00 D．9.44 B　解析：反应流程为 x g＝17.02 g－m(OH－)， 而OH－的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量，等于浓硝酸得电子的物质的量，即： n(OH－)＝×2×1＝0.46