1.3.1 氧化还原反应的概念与规律-2022新高考化学一轮复习【名师导航】配套Word教参(人教版)

第三节　氧化还原反应 第1课时　氧化还原反应的概念与规律 考试评价解读 核心素养达成 1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂。 2．认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。 宏观辨识 与 微观探析 能从电子转移的角度认识氧化还原反应的本质，并能用双线桥、单线桥表示常见的氧化剂、还原剂及电子转移情况。 证据推理 与 模型认知 从化合价的角度认识四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。 科学态度 与 社会责任 利用氧化还原反应为人类提供有益的服务。 氧化还原反应的概念与本质 [以练带忆] 1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”) (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。(×) (2)水作还原剂时，产物中一般有O2。(√) 提示：H2O中的两种元素，只有氧元素呈－2价，可被氧化为－1价或0价的氧。 (3)NO2溶于水发生氧化还原反应。(√) (4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。(×) (5)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。(×) 提示：在3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，H2O既不是氧化剂也不是还原剂。 (6)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。(√) 2．以下成语本意涉及氧化还原反应的是(　　) A．百炼成钢 B．刻舟求剑 C．水滴石穿 D．暗香浮动 A　解析：A项，百炼成钢是利用氧气将生铁中含有的碳氧化成二氧化碳，发生了氧化还原反应；B项，刻舟求剑是物理变化；C项，水滴石穿是碳酸钙、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，属于非氧化还原反应；D项，暗香浮动涉及分子运动，属于物理变化。 3．根据化合物中各元素化合价代数和等于零原则，写出括号内相应元素的化合价。 NaClO2(Cl：________)、ClO2(Cl：________)、CuCl(Cu：________)、N2H4(N：________)、NaBH4(B：________)、K2Cr2O7(Cr：________)、Na2CrO4(Cr：________)、H2C2O4(C：________)、Na2S2O3(S：________)、MnO(OH)2(Mn：________)、K2FeO4(Fe：________)、CuFeS2(Fe：________、S：________)、LiNH2(N：________)、LiCoO2(Co：________) 答案：＋3　＋4　＋1　－2　＋3　＋6　＋6　＋3　＋2　＋4　＋6　＋2　－2　－3　＋3 4．下列反应中：HCl作还原剂的是____________(填标号，下同)，HCl作氧化剂的是____________，HCl为还原产物的是____________。 ①KOH＋HCl===KCl＋H2O ②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ③Cl2＋H2OHCl＋HClO ④2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑ ⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 答案：②　⑤　③ [练后梳理] 1．氧化还原反应的本质和特征 常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。 2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)有单质参与的化合反应是氧化还原反应。 (2)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 (3)有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如3O22O3。 (4)所有的置换反应都是氧化还原反应。 (5)所有的复分解反应都是非氧化还原反应。 3．氧化还原反应概念网络关系图 概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。 一种元素由化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原。例如，电解水的反应2H2O2H2↑＋O2↑中，氢元素被还原，氧元素被氧化。 4．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如： (2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如： (3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 物质所含元素的化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但以一种性质为主。例如，Fe2＋、SO主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。 氧化还原反应电子转移的表示方法 [以练带忆] 1．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是(　　) D