1.2.2 离子共存与检验-2022新高考化学一轮复习【名师导航】配套Word教参(人教版)

第2课时　离子共存与检验 考试评价解读 核心素养达成 1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 2．了解常见离子的检验方法。 宏观辨识 与 微观探析 离子共存的实质是离子间的反应，认识到离子反应实质是离子方程式书写的延续，将两者结合思考将使问题简单化。 证据推理 与 模型认知 离子的检验与推断题型在高考中多有涉及，在解题时坚持离子推断的四项基本原则，形成离子推断的答题模型。 离子共存 [以练带忆] 1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”) (1)某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO。(×) 提示：MnO与Cl－不共存。 为有色离子，且在酸性环境中MnO (2)含有0.1 mol/L Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO、Cl－一定能大量共存。(×) 提示： Ca2＋、CO不能大量共存。 (3)在CuSO4溶液中，Na＋、NH、Mg2＋可以大量存在。(√) 、NO (4)1.0 mol/L的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO一定能大量共存。(×) 提示：在酸性条件下NO氧化。 会将Fe2＋、SO (5)pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH。(×) 、SiO 提示：H＋与SiO不共存。 (6)在NaClO、NaCl混合溶液中，H＋、NH、Br－可以大量共存。(×) 、SO 提示：H＋、ClO－反应生成HClO不能大量共存。 2．(2020·临沂模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　) A．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、NO、SO B．弱碱性溶液中：K＋、Na＋、I－、ClO－ C．中性溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO D．能使甲基橙变红的溶液中：Al3＋、Na＋、Cl－、HCO A　解析：Cu2＋、Mg2＋、NO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，不能大量共存，故D错误。与氢离子反应，且铝离子和碳酸氢根离子会发生水解相互促进反应：Al3＋＋3HCO＋5Cl－＋H2O，故B错误；中性溶液中不能大量存在Fe3＋，故C错误；能使甲基橙变红的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，HCO之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；I－和ClO－发生氧化还原反应生成I2，离子方程式为I2＋5ClO－＋2OH－===2IO、SO 3．(2020·天津模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．新制饱和氯水中：Al3＋、Cu2＋、SO、Br－ B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、AlO C．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、NO、Cl－ D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Ca2＋、NO、ClO－ B　解析：新制饱和氯水具有强氧化性，能够氧化Br－，在溶液中不能大量共存，故A错误；该溶液中存在大量氢氧根离子，Na＋、K＋、Cl－、AlO之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；使酚酞变红色的溶液呈碱性，Al3＋与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故C错误；水电离的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Mg2＋、Ca2＋与氢氧根离子反应，ClO－与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。 [练后梳理] 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。 1．一色——溶液颜色 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 2．二性——溶液的酸碱性 (1)在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。 、SO (2)在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。 3．三特殊——三种特殊情况 (1)AlO。 ＋H2O===Al(OH)3↓＋CO＋HCO不能大量共存：AlO与HCO (2)“NO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。 ＋H＋”组合具有强氧化性，与S2－、Fe2＋、I－、SO (3)NH等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。 ，Mg2＋与HCO与CH3COO－、CO 4．四反应——四种反应类型 (1)离子间发生复分解反应 ①生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存。 如H＋与CH3COO－、CO(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H＋与OH－生成水不能大量共存。 等生成弱酸不能大量共存；OH－与NH、S2－、SO ②生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。 阳离子 不能大量共存的阴离子 Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋ CO、PO、SiO、SO、SO