1.2.1 离子反应与离子方程式-2022新高考化学一轮复习【名师导航】配套Word教参(人教版)

第二节　离子反应 第1课时　离子反应与离子方程式 考试评价解读 核心素养达成 1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。能用电离方程式表示常见酸、碱、盐的电离。 2．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 宏观辨识 与 微观探析 通过实验探究电解质的电离及复分解反应的条件，认识离子反应的本质。 证据推理 与 模型认知 离子方程式的书写一般经过“写、拆、删、查”四步，拆是关键，多加练习离子方程式的书写与判断，形成模型认知意识。 电解质的电离 [以练带忆] 1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”) (1)铜和NaCl溶液都能导电，故都属于电解质。(×) (2)SO2、NH3的水溶液能导电，故SO2、NH3均是电解质。(×) (3)(2019·北京高考)CH3COOH在水中电离(如图)：CH3COOHCH3COO－＋H＋。(√) (4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。(×) (5)(2019·北京高考)NaCl溶于水(如图)：NaCl===Na＋＋Cl－。(√) 2．下列属于强电解质的是(　　) A．硫酸钡 B．食盐水 C．二氧化硅 D．醋酸 A　解析：BaSO4是难溶于水的盐，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质，A项正确；食盐水是NaCl溶液，属于混合物，是强电解质溶液，B项错误；SiO2是非金属氧化物，属于非电解质，C项错误；醋酸是弱酸，属于弱电解质，D项错误。 3．有八种离子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO。 、CO (1)由两种离子相结合可形成的物质有16种，其中属于酸的是________，属于难溶盐的是_______________________________________________________。 (2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式： ________________________________________________________________ ________________________________________________________________ _______________________________________________________________。 答案：(1)HCl、H2SO4、H2CO3　BaSO4、BaCO3、CaCO3　(2)H2OH＋＋OH－、H2CO3H＋＋HCOH＋＋CO、HCO [练后梳理] 1．电解质和非电解质 前提条件 实验条件 现象 实质 范围 电解 质 都必须是 化合物 水溶液里或熔融状态下 能导电 自身电离出自由移动离子 酸、碱、盐、大部分金属氧化物、水等 非电 解质 水溶液里和熔融状态下 不能 导电 自身不 能电离 大多数非金属氧化物和有机物等 2．强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 溶液中存在 粒子种类 离子、水分子 离子、水分子和弱电解质分子 电离过程 电离过程不可逆，不存在电离平衡 可逆，存在电离平衡 包含范围 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等； ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等； ③绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等 ①弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3、H2SO3等； ②弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等； ③水(H2O) 3．电解质的电离 (1)电离及其条件 电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程叫做电离。电解质的电离条件是溶于水或受热熔化。 (2)从电离的角度认识酸、碱、盐 电离特征及产生离子 酸 电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等；但能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4是一种盐 碱 电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等 盐 由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物是盐， 分为可溶性盐与难溶性盐，酸式盐、碱式盐与正盐等 (3)电离方程式 强电解质 全部电离，用“===”连接。 如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO 弱电解质 部分电离，用“”表示。多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－ 多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2的电离方程式：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－ 酸式盐 强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋H＋＋