第三章 第四节 第1课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡-【优化探究】2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1同步导学案（人教版）课件PPT

化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 第四节　沉淀溶解平衡 第1课时　难溶电解质的沉淀溶解平衡 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 [核心素养发展目标]　1.能描述沉淀溶解平衡，知道溶解平衡的特征。2.根据化学平衡理论，分析沉淀溶解平衡的影响因素。3.知道离子积和溶度积的概念及关系，并能判断溶解平衡进行的方向。 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 学习任务一 学习任务二 课时作业 巩固演练 随堂检测 素养达标 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 学习任务一　难溶电解质的沉淀溶解平衡 沉淀溶解和生成的速率相等 饱和溶液 1．沉淀溶解平衡的概念和特征 (1)概念：在一定温度下，当_______________________________时，得到其__________，建立动态平衡，如图所示。 (2)表达式：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)和AgCl=== Ag＋＋Cl－表示的意义不同：前者表示AgCl的溶解平衡，后者表示AgCl在水中完全电离(是指溶解的那一部分)。 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 2．生成难溶电解质的离子反应的限度 (1)25 ℃时，溶解性与溶解度的关系： (2)反应完全的标志： 一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于_____________________时，化学上通常认为沉淀的反应进行完全。 1×10－5 mol·L－1 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 >10 g 1～10 g 0.01～1 g <0.01 g 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 右移 增大 增大 增大 右移 不变 不变 不变 左移 减小 增大 减小 左移 增大 减小 减小 3．沉淀溶解平衡的影响因素 以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH>0为例，分析填表： 改变条件 移动方向 c(Ag＋) c(Cl－) 溶解度(S) 升高温度 ______ ______ ______ ______ 加水 ______ ______ ______ ______ 加NaCl(s) ______ ______ ______ ______ 加AgNO3(s) ______ ______ ______ ______ 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 下表是几种电解质的溶解度(20 ℃) 化学式 溶解度/g 化学式 溶解度/g AgNO3 211 Fe(OH)3 3×10－9 Ag2SO4 0.786 Mg(OH)2 6.9×10－4 AgCl 1.5×10－4 Ca(OH)2 0.160 AgBr 8.4×10－6 Ba(OH)2 3.89 AgI 3×10－7 MgSO4 35.1 Ag2S 1.3×10－16 CaSO4 0.202 BaCl2 35.7 BaSO4 3.1×10－4 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 问题1：如何根据电解质的溶解度区分难溶物、微溶物和可溶物？ 答案：电解质的溶解性与溶解度的关系如下表： 问题2：通常我们所说的难溶物在水中是否完全不能溶解？ 答案：难溶电解质在水中也会有部分溶解，如20 ℃时AgCl的溶解度为1.5×10－4，即在20 ℃时100 g水中溶解了1.5×10－4 g的AgCl。 溶解性 难溶 微溶物 可溶 易溶 溶解度 <0.01 g 0.01～1 g 1～10 g >10 g 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 问题3：向100 mL、1 mol/L的NaCl溶液中加入等浓度100 mL的AgNO3溶液，溶液中是否还存在Ag＋和Cl－？写出AgCl的沉淀溶解平衡的表达式。 答案：溶液中仍然存在Ag＋和Cl－，AgCl的沉淀溶解平衡表达式为AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 沉淀溶解平衡的特征： 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 解析：无论加入多少水，只要Mg(OH)2固体没有完全溶解，水溶液一定为饱和溶液，c(Mg2＋)不变。 答案：B 1．在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且 c(Mg2＋)不变，可采取的措施是(　　) A．加MgCl2　　　　　　 B．加H2O C．加NaOH D．加HCl 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 2．下列叙述中正确的是(　　) A．升高温度，沉淀溶解平衡都是向促进沉淀溶解的方向移动 B．一般