第2章 知识串讲3 化学反应的方向、限度与速率-【优化探究】2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1同步导学案（鲁科版）课件PPT

鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 知识串讲3　化学反应的方向、限度与速率 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 要点一　化学反应的方向 1．化学反应方向的判据 在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果，反应方向的判据是ΔH－TΔS。 ΔH－TΔS 在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向ΔH－TΔS<0的方向进行，直至达到平衡状态。 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 2．对化学反应方向判断的分析 (1)放热、熵增加的反应一定能自发进行。 (2)吸热、熵减小的反应一定不能自发进行。 (3)当焓变和熵变的作用相反时，如果二者大小相差悬殊，可能某一因素占主导地位。 ①常温下的放热反应，焓变对反应的方向起决定性作用，常温、常压下反应能自发进行。 ②常温下的吸热反应，熵变对反应的方向起决定性作用。 (4)如果焓变和熵变的作用相反且相差不大时，温度有可能对反应的方向起决定性作用。 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 [例1]　已知：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)　 ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1。下列说法中正确的是(　　) A．该反应中熵变、焓变皆大于0 B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定能自发进行 D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 [解析]　该反应的ΔH>0、ΔS>0，高温下能自发进行；ΔS>0的反应不一定能自发进行；反应放热有利于反应自发进行，但能自发进行的反应不一定是放热反应，不能自发进行的反应也不一定是吸热反应。 [答案]　A 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 [提醒]　①ΔH－TΔS只能用于一定温度、压强条件下的化学反应的判断，不能用于其他条件下(如温度、体积一定)的反应。 ②反应的自发性是指在温度、压强一定的条件下反应自动发生的趋势，即反应发生的可能性，它并不能说明在此条件下可能自发进行的反应能否实际发生。 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 要点二　化学反应的限度 1．化学平衡状态的判断 (1)根据平衡特征直接判断 示例 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 体系中 各组分 的含量 ①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 平衡 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定 平衡 ③各气体的体积或体积分数一定 平衡 ④总压强、总体积、总物质的量一定 不一定平衡 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 示例 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 正、逆 反应 速率的 关系 ①在单位时间内消耗了m mol A同时生成m mol A，即v(正)＝v(逆) 平衡 ②在单位时间内消耗了n mol B同时生成p mol C，则v(正)不一定等于v(逆) 不一定平衡 ③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v(正)不一定等于v(逆) 不一定平衡 ④在单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D，因均指v(逆)，所以v(正)不一定等于v(逆) 不一定平衡 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 (2)根据外界条件和性质间接判断 示例 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 压强 ①m＋n≠p＋q时，总压强一定(其他条件一定) 平衡 ②m＋n＝p＋q时，总压强一定(其他条件一定) 不一定 平衡 混合气体 的平均相 对分子质 量(r) ①m＋n≠p＋q时，r一定 平衡 ②m＋n＝p＋q时，r一定 不一定 平衡 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 示例 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 气体密度 密度一定 不一定平衡 温度 体系温度一定(其他不变) 平衡 颜色 反应体系内有色物质的颜色一定 平衡 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 2.化学平衡常数的三大应用 (1)判断、比较可逆反应进行的程度。 一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应：K值越大，反应进行的程度越大；一般来说，K≥105时认为反应进行比较安全。 (2)判断可逆反应的反应热。 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 (3)“三段式”法计算化学平衡常数 “三段式”法是有效解答化学平衡计算题的“万能钥匙”。解题时，要注意清楚有条理地列出起始量、转化量、平衡量，按题目要求进行计算