第2章 微专题四 化学平衡状态的判断（教用Word）-【金榜题名】2025-2026学年高二化学选择性必修1高中同步学案（鲁科版）

微专题(四)　化学平衡状态的判断 1．判断可逆反应达到平衡状态的方法 (1)动态标志：v(正)＝v(逆)≠0 ①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。 ②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。如单位时间内生成2n mol NH3的同时，生成n mol N2。 (2)静态标志：各种“量”不变 ①各物质的质量、物质的量或浓度不变。 ②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。 ③温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。 总之，若物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变量”，则不能作为平衡标志。 2．实例[以反应mA(g)＋nB(g)⥫⥬pC(g)＋qD(g)为例] 项目 反应mA(g)＋nB(g)⥫⥬pC(g)＋qD(g) 是否 平衡 速率 v(正)＝v(逆)≠0 平衡 百分含量 反应混合物中各成分浓度或百分含量不变 平衡 混合物体 系中各成 分的含量 ①各物质的物质的量或物质的量浓度一定 平衡 ②各物质的质量或质量分数一定 平衡 ③各气体的体积或体积分数一定 平衡 ④总体积、总压强、总物质的量一定 不一定 平衡 续表 压强 ①若m＋n≠p＋q时，总压强一定(其他条件一定) 平衡 ②若m＋n＝p＋q时，总压强一定(其他条件一定) 不一定 平衡 混合气体 的平均相 对分子质 量(r) ①r，一定，当m＋n≠p＋q时 平衡 ②r，一定，当m＋n＝p＋q时 不一定 平衡 温度 任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时，其他不变 平衡 密度(ρ) 体系的密度一定 不一定 平衡 其他 如体系颜色不再变化(当气体均无色时除外) 平衡 从化学反应速率的角度，除了可判断可逆化学反应是否达到平衡状态以外，还可以通过化学反应速率判断化学平衡的移动方向。平衡移动过程中，若v(正)>v(逆)，平衡向正反应方向移动；若v(正)<v(逆)，则平衡向逆反应方向移动。　　 1．一定温度下，可逆反应：A(g)＋3B(g)⥫⥬2C(g)达到平衡状态的标志是(　　) A.C生成的速率与C分解的速率相等 B.单位时间内生成 n mol A，同时生成3n mol B C.A、B、C三种物质的浓度的变化量之比为1∶3∶2 D.平衡时A、B、C三种物质的分子数之比为1∶3∶2 解析：选A　A项，C的生成速率是正反应速率，C的分解速率是逆反应速率，正反应速率与逆反应速率相等，正确；B项，生成n mol A和生成3n mol B表示的都是逆反应速率，错误；C项，无论平衡与否，A、B、C三种物质的浓度的变化量之比始终等于1∶3∶2，错误；D项，A、B、C三种物质的分子数之比等于1∶3∶2，这是一种特殊情况，而不是平衡的标志，错误。 2．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生反应：NO2(g)＋SO2(g)⥫⥬SO3(g)＋NO(g)　ΔH＝－41.8 kJ·mol-1，下列能说明反应达到平衡状态的是(　　) A.体系压强保持不变 B.混合气体颜色保持不变 C.SO3和NO的体积比保持不变 D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 解析：选B　由于该反应为反应前后气体体积相等的反应，体系的压强始终保持不变，故压强不变反应不一定达到平衡，A错误；SO3与NO的体积比始终保持1∶1，C错误；消耗SO3和生成NO2为反应的同一方向，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $$