第3章 第2节 第2课时 盐类的水解-【优化探究】2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1同步导学案（鲁科版）课件PPT

鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 第2课时　盐类的水解 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 [新课程标准]　1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，并进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。3.认识影响盐类水解的主要因素。 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 课堂检测 素养达标 必备知识 自主学习 关键能力 互动探究 课时作业 巩固演练 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 [新知探究] 一、盐类水解的原理 1．盐类的水解定义 在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳 与水中的H＋或OH－结合生成 的过程，叫作盐类的水解。 2．盐类的水解实质 在溶液中盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡。 离子 弱电解质 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 3．盐类水解的特征 (1)可逆性：盐类水解是 反应的逆反应，在一定条件下可达到平衡状态。 (2)热效应：盐类水解是吸热的。 (3)反应程度：一般很小，水解产物很少，无明显沉淀或气体生成。 中和 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 4．盐类水解的规律及盐溶液的酸碱性的判断方法 (1)水解规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，都弱都水解；越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 (2)盐类水解的类型及溶液酸碱性。 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 5．水解反应的表示方法 (1)一般来说，盐类水解的程度不大，用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。 如CH3COONa、NH4Cl水解的离子方程式： CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－； NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 (2)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解。 如Na2CO3的水解离子方程式： CO＋H2OHCO＋OH－； HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 (3)多元弱碱盐水解：离子方程式一步写完。 如FeCl3的水解离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 二、盐类水解的影响因素 1．内因——盐的性质 相同条件下，弱酸酸性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的 越强；弱碱碱性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的 越强。 碱性 酸性 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 2．外因 (1)温度：由于盐类水解是 过程，升温可使水解平衡正向移动，水解程度增大。 (2)浓度：稀释盐溶液可使水解平衡正向移动，水解程度 ；若增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度 。 (3)外加酸碱：加酸可抑制 水解，加碱能抑制 水解。 (4)两种水解离子的相互影响 弱碱阳离子和弱酸阴离子在同一溶液中，两种水解相互促进，使两种水解程度都增大，甚至反应完全。 吸热 增大 减小 弱碱阳离子 弱酸阴离子 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 三、盐类水解平衡常数(Kh) 　水解反应的平衡常数叫作水解平衡常数。 盐的类型 强碱弱酸盐(MA) 强酸弱碱盐(BN) 水解离子方程式 A－＋H2OHA＋OH－ B＋＋H2OBOH＋H＋ Kh的表达式 Kh＝ Kh＝ 与KW、Ka或Kb的关系 Kh＝ Kh＝ 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 Kh数值越大，水解趋势越大。 Kh仅受温度的影响，升高温度Kh增大 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 [自主检测] 1．常温下，下列溶液的pH大于7的是(　　) A．NH4Cl　　　　　　　　　 B．H3PO4 C．Na2CO3 D．Na2SO4 答案：C 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 答案：D 2．下列各方程式中，属于水解反应的是(　　) A．CO2＋H2OH2CO3 B．OH－＋HS－S2－＋H2O C．HS－＋H2OH3O＋＋S2－ D．S2－＋H2OHS－＋OH－ 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页