专题4 第一单元 第2课时 硫酸的工业制备和硫酸的性质-【优化探究】2021-2022学年新教材高中化学必修第一册同步导学案（苏教版）课件PPT

苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 第2课时　 硫酸的工业制备和硫酸的性质 苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 课程目标 素养目标 1.了解硫酸的工业生产原理。 2．掌握浓H2SO4的性质及浓H2SO4、稀H2SO4性质的差异。 3．了解H2SO4的用途。 4．了解常见的硫酸盐。 1.宏观辨识与微观探析：能从H2SO4中硫元素的化合价角度认识浓硫酸的强氧化性。能从分子、原子的角度认识浓硫酸的吸水性和脱水性。 2．科学探究与创新意识：通过浓H2SO4与蔗糖和铜反应的现象，推导发生反应的产物，并能对发现的异常现象进行再探究。 苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 必备知识 自主学习 关键能力 素养形成 课堂检测 素养达标 课时作业 巩固演练 苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 知识点一　硫酸的工业制备 1．我国在1 000多年前采取_______________的方法制备H2SO4。 加热胆矾或绿矾 苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 2．工业制法——接触法制备H2SO4 (1)生产原料、过程及步骤 步骤 原料 设备 反应原理 造气 S或FeS2 沸腾炉 S＋O2eq \o(=====,\s\up17(点燃))SO2或 4FeS2＋11O2eq \o(=====,\s\up17(高温))8SO2＋2Fe2O3 接触氧化 O2 接触室 2SO2＋O2eq \o(,\s\up20(催化剂),\s\do20(△))2SO3 SO3的吸收 98.3%的浓硫酸 吸收塔 SO3＋H2O===H2SO4 苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 (2)工业生产原理 ①催化剂中毒：为了防止接触室内的催化剂减弱或失去作用，沸腾炉中反应产生的气体需要经过_________处理。 ②热交换原理：接触室中安装热交换器，可以利用反应放出的热量来______进入接触室的SO2和O2的混合气体，同时______反应后生成的SO3。 ③酸雾：在吸收塔中，为了防止SO3溶于水时产生大量酸雾，不用水吸收SO3，而用_________________吸收SO3。 除尘净化 预热 冷却 98.3%的浓H2SO4 苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 [牛刀小试] 1．下列关于工业制备硫酸的说法不正确的是 (　　) A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧 B．主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔 C．SO2氧化成SO3需要催化剂 D．SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全 苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 解析： A项，将硫铁矿粉碎是增大其与空气的接触面积，使燃烧更快、更充分，错误；B项，硫铁矿制SO2在沸腾炉中进行，SO2制SO3在接触室中进行，SO3的吸收在吸收塔中进行，正确；C项，SO2在催化剂作用下被O2氧化成SO3，正确；D项，SO3用98.3%的浓硫酸吸收，能防止形成大量酸雾，提高SO3的吸收率，正确。 答案：A 苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 知识点二　硫酸的性质 1．稀硫酸的性质——酸的通性 苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 2．浓硫酸的特性 苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 3．常见的硫酸盐的俗称和成分 生石膏：_____________；熟石膏：______________；重晶石：________；绿矾：_____________。 CaSO4·2H2O 2CaSO4·H2O BaSO4 FeSO4·7H2O 苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 [牛刀小试] 2．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是 (　　) A．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性) B．空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性) C．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性) D．用浓硫酸在白纸上书写的字变黑(吸水性) 苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 解析：A项，表现吸水性，错误；B项，表现吸水性，错误；C项，表现氧化性和酸性，正确；D项，表现脱水性，错误。 答案：C 苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 要点一　浓H2SO4的强氧化性 1．Fe、Al的钝化 (1)常温下，当Fe、Al等较活泼金属遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。钝化是化学变化。 (2)加热时，Fe、Al遇到浓硫酸剧烈反应生成SO2，如2Al＋6H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up17(△))Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O。 苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 2．与不活