第2章 第2节 第2课时　离子反应-【优化探究】2021-2022学年新教材高中化学必修第一册同步导学案（鲁科版）课件PPT

化学·必修 第一册 返回导航 下页 上页 第2节　电解质的电离　离子反应 第2课时　离子反应 化学·必修 第一册 返回导航 下页 上页 [新课程标准]　1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2.能结合实例掌握离子方程式的书写方法(重点)。3．了解常见离子的检验方法。 化学·必修 第一册 返回导航 下页 上页 课时作业 巩固演练 必备知识 自主学习 关键能力 互动探究 化学·必修 第一册 返回导航 下页 上页 [新知探究] 一、离子反应 1．定义：在溶液中有____________的化学反应。 2．实质：反应向着溶液中某种离子浓度______的方向进行。 离子参加 减小 化学·必修 第一册 返回导航 下页 上页 3．复分解型离子反应发生的条件 注意：(1)难电离的物质即弱电解质，常见的弱电解质有弱酸、弱碱和水。 (2)挥发性物质通常是指气体，如CO2、SO2、NH3等。 化学·必修 第一册 返回导航 下页 上页 二、离子方程式 1．定义：用___________________________来表示化学反应的式子。 2．离子反应方程式的意义：离子方程式表示的不仅仅是____________离子反应，而是表示___________________________离子反应，并揭示了这类化学反应的____________。 实际参加反应的离子符号 某个反应的 同一类型化学反应的 反应实质 化学·必修 第一册 返回导航 下页 上页 三、离子方程式的书写方法 1．直接书写法：写酸、碱、盐的电离方程式→分析离子种类→分析哪些离子能发生反应而结合成水、沉淀、气体→将实际参加反应的离子符号写在左边，生成的水、沉淀或气体化学式写在右边。如氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式为__________________________________________。 2．四步书写法：___、___、___、___。 写 拆 删 查 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O 化学·必修 第一册 返回导航 下页 上页 四、常见离子的检验 AgNO3溶液 稀硝酸 白色沉淀 不溶解 Cl－＋Ag＋ ===AgCl↓ BaCl2溶液 稀盐酸 明显现象(无沉淀也无气体) 白色沉淀 ===BaSO4↓ 离子 使用的试剂 反应现象 反应离子方程式 Cl－ ____________、 _________ 加入AgNO3溶液，产生____________，再加稀硝酸沉淀_________ _____________ _____________ SO ____________、 _________ 加足量稀盐酸无_______________________，再加BaCl2溶液产生____________ ____________ ____________ Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4) 化学·必修 第一册 返回导航 下页 上页 答案：D [自主检测] 1．加入NaOH后溶液中下列离子会大量减少的是(　　) A．COeq \o\al(2－,3)　　　　　　 B．K＋ C．SOeq \o\al(2－,4) D．H＋ 化学·必修 第一册 返回导航 下页 上页 答案：D 2．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．氢氧化镁与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O B．铁与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2＋===Fe3＋＋Cu C．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓ D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O 化学·必修 第一册 返回导航 下页 上页 3．判断下列物质在水溶液中能否发生离子反应。 (1)HCl与NaOH，________。 (2)AlCl3与AgNO3，________。 (3)Ca(OH)2与NaNO3，________。 (4)Na2CO3与HCl，________。 答案：(1)能　(2)能　(3)不能　(4)能 化学·必修 第一册 返回导航 下页 上页 学习任务一　离子反应 实验 操作 实验 现象 随着H2SO4溶液的滴入： (1)电流表：指针读数先由大变小，后由小变大； (2)溶液：出现白色沉淀，溶液颜色由红色变浅至无色 化学·必修 第一册 返回导航 下页 上页 1．电流表指针的变化说明了什么？ 答案：电流表指针的变化说明电解质溶液中的阴、阳离子发生了定向移动，电路中形成了电流，先由大变小、后由小变大，说明随着H2SO4溶液的滴入离子浓