第11讲 氯气的性质（word讲义）-【帮课堂】2021-2022学年高一化学必修第一册同步精品讲义（苏教版2019必修第一册）

第11讲 氯气的性质 知识导航 知识精讲 一、氯气的物理性质 颜色 气味 状态 密度 溶解性 毒性 ______ 刺激性 气体 比空气___ 1体积水溶解约2体积Cl2 有毒 【答案】 黄绿色；大 二、氯的原子结构与存在 1. Cl原子结构示意图为________，容易______1个电子而形成Cl-，表现出较强的__________。 2. 氯在自然界中均以_______态存在。 【答案】 得到 氧化性 化合 三、氯气的化学性质 1. 与金属单质的反应：Cl2能与绝大多数金属反应，且将其氧化到最高价。 金属单质 方程式 现象 Na 2Na＋Cl22NaCl 产生大量白烟，火焰为黄色 Fe 2Fe＋3Cl22FeCl3 产生大量棕褐色烟，溶于水后形成黄色溶液 Cu Cu＋Cl2CuCl2 产生大量棕黄色烟，溶于水后形成蓝绿色溶液 2. 与非金属单质的反应 非金属单质 方程式 现象 H2 H2＋Cl22HCl H2＋Cl22HCl 点燃时________，发出_____火焰，瓶口产生______； 光照时剧烈反应，发生爆炸，瓶口产生白雾。 【答案】安静地燃烧 苍白色 白雾 四、氯气与水的反应 1. 反应原理：___________________________________。 2. HClO的性质 （1）弱酸性：___________________________________。 （2）不稳定性：_________________________________（氯水需现用现配，保存在___色___口瓶中） （3）强氧化性：次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌、消毒，还可以用作______剂。 【答案】 Cl2 + H2O HCl + HClO HClOH＋＋ClO－ 2HClO2HCl＋O2↑ 棕 细 漂白 实验探究——氯气的漂白实验 实验操作 实验现象 实验结论 取干燥的和湿润的有色布条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。 干燥的有色布条不褪色 湿润的有色布条褪色 ①干燥氯气无漂白性；②氯气与水反应生成HClO，有漂白性。 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。 鲜花变色 资料卡片——次氯酸的漂白作用 HClO可以将有色物质氧化为稳定的无色物质， 故体现出漂白性。被HClO漂白的物质，久置后不再恢复原来的颜色，即次氯酸的漂白过程不可逆。 3. 氯水的成分和性质 （1）反应原理：Cl2 + H2O HCl + HClO、HClOH＋＋ClO－ H2OH＋＋OH－ （2）新制氯水中所含的微粒：________________________________________________ （3）新制氯水的性质及原因 性质 理论解释 考点 显浅黄绿色 溶有Cl2 具有氧化性 Cl2 、HClO 能与Fe2+、I-、SO2、反应 具有漂白性 HClO 能使有色布条褪色 酸的通性与个性 H+ 、HClO 能使紫色石蕊先变红后褪色 （4）久置氯水中所含的主要微粒为_______________，氯水久置，溶液酸性______，pH______。 【答案】 （三分）Cl2、H2O、HClO、（四离）Cl-、H+、ClO-、OH- H2O、Cl-、H+、OH- 增强 降低 五、氯气与碱的反应 1．与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 （1）化学方程式：____________________________________________________。 （2）离子方程式：____________________________________________________。 （3）漂白液的主要成分是_________________，有效成分是_________________。 2．与石灰乳反应——制取漂白粉/漂白精 （1）化学方程式：____________________________________________________。 （2）离子方程式：____________________________________________________。 （3）漂白粉的主要成分是_________________，有效成分是_________________。 【答案】 1．Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O； Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2O； NaClO、NaCl NaClO